无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就...

某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（    ）

A. 3p64s1 B. 4s1 C. 3d54s1 D. 3d104s1

亚硝酰氯是有机物合成中的重要试剂，其沸点为，易水解。已知：微溶于水，能溶于硝酸，，某学习小组在实验室用和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

⑴制备的发生装置可以选用_______(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为___________。

⑵欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为________________(填字母代号)。

⑶实验室可用图示装置制备亚硝酰氯，检验装置气密性并装入药品，打开，然后再打开，通入一段时间气体，其目的是____________，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

⑷已知：ClNO水解生成写出化学反应方程式__________________。

①欲设计实验证明是弱酸，需选择如下_____________试剂开展实验填选项。

A. 溶液  B. 溶液  C. 红色石蕊试纸  D. 蓝色石蕊试纸

已知下列物质在常温下的如图：

通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体溶于水，配制成溶液；取出样品溶于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点，应加入的指示剂是_______________。

A.      B.          C.         D.

消耗标准溶液的体积为，滴定终点的现象是 ________________，亚硝酰氯的质量分数为________。

乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与反应制得：。

I. 制备：装置如下图所示：

⑴B的名称是________________。

⑵①清洗仪器，检查装置的气密性。

②实验操作：在A中加入盐酸，B中加入铁粉、C中加入溶液。关闭活塞______(填或，下同)打开活塞______，滴入足量盐酸后，关闭活塞，开动搅拌器，反应一段时间后关闭活塞______、打开活塞_______。

C中发生的反应的离子方程式为_______________________________________。

Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体：将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。

⑶加入少量铁粉的作用是___________________________________。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是：隔绝空气低温蒸发，冷却结晶，______、______、干燥。

Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量：

⑷若用滴定法测定样品中的量进而计算纯度时，发现结果总是大于，其原因可能是_________________________。

⑸经查阅文献后，改用 标准溶液滴定进行测定。反应中离子的还原产物为。测定时，先称取样品溶解后进行必要处理，配制成250mL溶液，每次取，用标准溶液滴定至终点，记录数据如右表。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为：____________以质量分数表示，乳酸亚铁式量为。

五水硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O3• 5H2O)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、矿石提银、水产养殖、医疗解毒等，工业上常用Na2S、Na2CO3为原料制备，其生产流程如下图所示，回答下列问题。

(1)五水硫代硫酸钠中硫元素的化合价为__________。常温下，Na2S溶液的pH_______7(选填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)溶解原料的蒸馏水需加热煮沸一段时间后待用，其目的是____________。

(3)Na2S和Na2CO3按物质的量比2:1投料后加热，将SO2缓缓通入溶液中，即可获得 Na2S2O3，反应的化学方程式为___________________________。

(4)上述制备实验一般须控制在碱性环境下进行，若在酸性条件下产品会发黄，用离子方程式表示其可能的原因___________________________。

(5)充分反应后趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出后用乙醇洗涤表面，即可获得纯净的无色透明晶体。趁热过滤和用乙醇洗涤的目的是    ___________________________。

(6)为测定产品中Na2S2O3• 5H2O的纯度，准确称取样品质量，用适量的蒸馏水溶解，加入指示剂用已知浓度的碘的标准溶液滴定。

反应原理为:2S2O32-+I2= S4O62-+2I-

①加入的指示剂为______________________(填名称)。

②滴定至终点时，溶液颜色的变化______________________。

③该实验中，滴加标准碘液的操作正确的是________________________________(填图中对应操作的字母编号)。

④下列操作可使产品纯度检测值偏髙的是___________(选填编号)。

a.装标准液的滴定管水洗后未润洗

b.滴定过程中出现漏液   

c.滴定结束时俯视读数

氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化，但在干燥的空气中稳定，见光会分解。实验室制备CuCl的过程如下：

Ⅰ、检査图装置气密性，依次向三颈瓶中加入铜丝、、、HCl，关闭K；

Ⅱ、加热至时停止加热，铜丝表面产生无色气泡，液面上方气体逐渐变为红棕色，气囊鼓起；

Ⅲ、打开K，通入，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K，冷却至室温，制

Ⅳ、将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得CuCl粗品和滤液；

Ⅴ、粗品用乙醇洗涤、烘干得CuCl。

请回答下列问题：

⑴实验室中CuC1的保存方法是______

⑵通入的目的是______，为便于观察和控制产生的速率，制备的装置最好选用______填字母

⑶①三颈瓶中生成的总反应的离子方程式为______

②步骤Ⅳ中产生白色沉淀的化学方程式为______

⑷步骤V中洗涤时试剂选用乙醇的原因是______

⑸纯度测定：称取样品置于预先放入玻璃珠30粒和10mL过量的溶液的锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水50mL和指示剂2滴；立即用硫酸铈标准溶液滴定至终点并记录读数，再重复实验两次，测得数据如表所示。(已知：，)

玻璃珠的作用______

的纯度为______保留三位有效数字。