丁二酮肟镍是丁二酮肟在氨性溶液（pH＝8～9）中与Ni2＋发生反应生成的沉淀，该反应常用作实验室中检验镍离子。其结构如图所示，下列对该物质的分析与判断中，正确的是
A.该物质中Ni原子具有空轨道，是配合物的配体
B.该物质中C、N、O原子存在孤电子对
C.该物质的分子中含有的化学键有共价键和配位键
D.该物质中碳原子的杂化类型均为sp2杂化
关于金属性质和原因的描述不正确的是
A.金属具有金属光泽是因为金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光大部分反射出来
B.金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动形成电流
C.金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递能量
D.金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以通过破坏金属键以达到相对滑动
如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都只有3个能层，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是
A.元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族
B.该化合物是共价化合物，在熔融状态下能导电
C.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体
D.该化合物中存在极性共价键，无非极性共价键
化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是
A.NH3与BF3都是极性分子
B.NH3与BF3都是平面三角形结构
C.可以通过晶体X射线衍射等技术测定BF3的结构
D.NH3·BF3中，NH3提供空轨道，BF3提供孤对电子
第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是( )
A. 每个原子都达到8电子稳定结构
B. 键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种
C. RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3
D. 分子中5个R—Cl键键能不都相同
如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是
A.电负性：Y＞Z＞M
B.离子半径：M－＞Z2－＞Y－
C.Z和M的最高价含氧酸中非羟基氧原子数分别为2和3
D.Z元素基态原子的轨道表示式为：
