氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。
(1)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：
①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：________________________。
②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：_____________。
(2)甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，其工作原理的示意图如下：
请回答下列问题：
Pt(a)电极是电池的_______极，电极反应式为______________________；
(3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为______________________________________。
有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示(电极未标出)。回答下列有关问题：
(1)电解池的阴极反应式为_____________。
(2)通入空气一极的电极反应式为_____________。燃料电池中阳离子的移动方向是_____________ (“从左向右”或“从右向左”)。
(3)电解池中产生 2molCl2，理论上燃料电池中消耗标准状况下_____________LO2。
(4) a、b、c 由大到小的顺序为：_____________。
(5)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，可由 KClO3在H2SO4存在下与 Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_____________
磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧电池正极片（磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等）可再生利用，其工艺流程如下：
已知：碳酸锂在水中的溶解度，0℃时为1.54g，90℃时为0.85g，100℃时为0.71g。
（1）上述流程中至少需要经过______次过滤操作。
（2）“氧化”发生反应的离子方程式为__________；若用HNO3代替H2O2不足之处是_____。
（3）①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常温下，在Fe(OH)3悬浊液中，当溶液的pH=3.0时，Fe3+的浓度为________mol/L。
②实际生产过程中，“调节pH”生成沉淀时，溶液pH与金属元素的沉淀百分率(ω)的关系如下表：
pH | 3.5 | 5.0 | 6.5 | 8.0 | 10.0 | 12.0 |
ω(Fe)/% | 66.5 | 79.2 | 88.5 | 97.2 | 97.4 | 98.1 |
ω(Li)/% | 0.9 | 1.3 | 1.9 | 2.4 | 4.5 | 8.0 |
则最佳的沉淀pH=________。
（4）“沉锂" 时的温度应选（填标号）______为宜，并用___洗涤（填“热水" 或“冷水"）。
a．90℃ b．60 ℃ c．30 ℃ d．0 ℃
（5）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池放电时正极的电极反应式为________。
（6）工业上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高温焙烧制备 LiFePO4，该反应的化学方程式为________
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列有关含氮物质的问题：
(1)图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式______________________________________________；
恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________
填序号
。
A.容器内混合气体颜色不再变化 
容器内的压强保持不变
C.v逆(NO2)=v正(NO) 
容器内混合气体密度保持不变
(2)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ∆H>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。
该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应的正反应速率和逆反应速率的关系：v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。总电池反应为N2H4+O2=N2+2H2O。该电池放电时，负极的电极反应式是______________。
(4)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式____________。
高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：
(1)电解NaClO3溶液时，ClO3-在____极发生反应，其电极反应式为____。
(2)“除杂”有两种方案。
①方案1：加入盐酸和H2O2溶液，NaClO3转化为ClO2，化学方程式为______。
方案2：加入氨水和FeCl2∙4H2O，NaClO3转化为Cl-，离子方程式为____，如果FeCl2∙4H2O过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是______。(填化学式)
②比较氧化性：ClO3-_____ClO4-(填“>”或“<”)。
③两种方案相比，方案1的优点是____。(答一条即可)
(3)“反应”时用NaClO4和NH4Cl在90℃制备NH4ClO4。如果用浓盐酸和液氨代替NH4Cl，则无需加热，原因是____。
(4)该流程中可循环利用的物质是_________。(填化学式)
NH3可用于制氮肥
尿素、碳铵等
、HNO3、铵盐、纯碱，还可用于制合成纤维、塑料、染料等。回答下列问题：
(1)传统的联氨(N2H4)合成方法是用NaClO溶液氧化NH3得到，反应的化学方程式为________________。联氨的电子式为________________。
(2)已知①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=-92.4kJ/mol，②N2H4(l)+O2(g)⇌N2(g)+2H2O(l) ∆H=-624kJ/mol，则反应2NH3(g) +2H2O(l)⇌N2H4(l)+O2(g) +3H2(g)的∆H=________，该反应的平衡常数表达式为________________，在常温下该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。为了提高N2H4的产率，下列措施可行的是____________________。
A.增加H2O(l)的量 B.增大压强 C.降低温度 D.及时导出O2
(3)现在采用电解法合成氨，在电解法合成氨的过程中，用石墨作电极，阳极通入________________，阴极通入________________，阴极的电极反应式为________________。
