有关元素W、X、Y、Z的信息如下，请用化学用语完成下列问题：
元素 | 信息 |
W | 所在主族序数与所在周期序数之差为4，其单质在常温下呈黄绿色 |
X | X+的电子层结构与Ne相同 |
Y | 生活中常见的金属，其制品在潮湿的空气中会生锈 |
Z | 地壳中含量最多的金属元素 |
(1)请写出Z元素在周期表中的位置________。请写出Z高价氧化物的水化物与X最高价氧化物水化物反应的离子方程式________。
(2)X在空气中加热，生成一种淡黄色固体，该固体的电子式是________。
(3)以铜棒、石墨为电极材料，YW3溶液为电解质溶液，形成如图所示的原电池，则该原电池正极的电极反应式为________。如何检验正极反应的产物离子，请简述操作过程及现象________，________。
(4)Y和Z单质混合物质量为3.28g，总物质的量为0.1mol。加入足量盐酸溶解，再加入适量H2O2溶液，然后加入氨水恰好完全沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体的质量为________g。加入H2O2溶液反应的离子方程式为________。
一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
已知：“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4C1-==2[CuCl2]-+S
回答下列问题：
（1）铁红的化学式为__________________；
（2）“反应Ⅱ”的还原剂是_______________(填化学式)；
（3）“反应III”的离子方程式为____________________________________；
（4）辉铜矿的主要成分是Cu2S，可由黄铜矿(主要成分CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化如下如图 所示。转化时正极的电极反应式为___________________。
（5）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。
①反应Cu2S＋4FeCl32CuCl2＋4FeCl2＋S，每生成1mol CuCl2，反应中转移电子的数目为______；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。有关反应的离子方程式是__________。
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化如图，其原因是_______________。
（6）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)＋S2－(aq)
Cu2S(s)＋2Cl－(aq)，该反应的平衡常数K ＝__________________[已知Ksp(CuCl)＝1.2×10－6， Ksp(Cu2S)＝2.5×10－43]。
工业上，从精制黑钨矿(FeWO4、MnWO4)中提取金属钨的一种流程如下图所示，该流程同时获取副产物Fe2O3和MnCl2。
已知：I．过程①~④中，钨的化合价均不变；
Ⅱ．常温下钨酸难溶于水；
Ⅲ．25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，Ksp [Mn(OH)2]=4.0×10－14
回答下列问题：
（1）上述流程中的“滤渣1”除MnO2外还有_____、“气体”除水蒸气、HCl外还有____(均填化学式)；
（2）过程①中MnWO4参与反应的化学方程式为______；FeWO4参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；
（3）已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1
WO3(s)=WO3(g) ΔH=b kJ·mol－1
写出WO3(g)与H2(g)反应生成W(s)的热化学方程式：_______；
（4）过程⑦在25℃时调pH，至少应调至_______(当离子浓度等于1.0×10－5mol·L－1时，可认为其已沉淀完全)；
（5）过程⑧要获得MnCl2固体，在加热时必须同时采取的一项措施是__________；
（6）钠钨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物，其通式为NaxWO3，其中0<x<1，这类化合物具有特殊的物理化学性质，是一种低温超导体。应用惰性电极电解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制备钠钨青铜，写出WO42-在阴极上放电的电极反应式：___________。
氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。
(1)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：
①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：________________________。
②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：_____________。
(2)甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，其工作原理的示意图如下：
请回答下列问题：
Pt(a)电极是电池的_______极，电极反应式为______________________；
(3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为______________________________________。
有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示(电极未标出)。回答下列有关问题：
(1)电解池的阴极反应式为_____________。
(2)通入空气一极的电极反应式为_____________。燃料电池中阳离子的移动方向是_____________ (“从左向右”或“从右向左”)。
(3)电解池中产生 2molCl2，理论上燃料电池中消耗标准状况下_____________LO2。
(4) a、b、c 由大到小的顺序为：_____________。
(5)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，可由 KClO3在H2SO4存在下与 Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_____________
磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧电池正极片（磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等）可再生利用，其工艺流程如下：
已知：碳酸锂在水中的溶解度，0℃时为1.54g，90℃时为0.85g，100℃时为0.71g。
（1）上述流程中至少需要经过______次过滤操作。
（2）“氧化”发生反应的离子方程式为__________；若用HNO3代替H2O2不足之处是_____。
（3）①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常温下，在Fe(OH)3悬浊液中，当溶液的pH=3.0时，Fe3+的浓度为________mol/L。
②实际生产过程中，“调节pH”生成沉淀时，溶液pH与金属元素的沉淀百分率(ω)的关系如下表：
pH | 3.5 | 5.0 | 6.5 | 8.0 | 10.0 | 12.0 |
ω(Fe)/% | 66.5 | 79.2 | 88.5 | 97.2 | 97.4 | 98.1 |
ω(Li)/% | 0.9 | 1.3 | 1.9 | 2.4 | 4.5 | 8.0 |
则最佳的沉淀pH=________。
（4）“沉锂" 时的温度应选（填标号）______为宜，并用___洗涤（填“热水" 或“冷水"）。
a．90℃ b．60 ℃ c．30 ℃ d．0 ℃
（5）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池放电时正极的电极反应式为________。
（6）工业上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高温焙烧制备 LiFePO4，该反应的化学方程式为________
