“大同”化学小组在实验室中对
进行探究。回答下列问题：
(1)
学生甲用下图E装置制备。主反应的发生，表明硫酸具有的性质有________
A.氧化性 
还原性 
酸性 
碱性
学生乙以
粉未和
为原料制取，反应的化学方程式是：___
现欲收集一瓶干燥的，选用下图中的A、B、C、D装置，其连接顺序
按气流方向，用小写字母表示，可重复选用
为：_________
(2)学生丙用浓
和蔗糖反应，得到的气体中含有、
。现选择下图中的装置，验证混合气体中存在和。其中，能证明存在的现象是_____。
(3)学生甲实验中，大试管内产生了大量黑色固体。查阅资料知：
黑色固体可能含有CuO、CuS、
。
和不溶于稀盐酸、稀硫酸，但加热下可溶于稀硝酸。
向含微量 
的溶液中滴加
溶液，能产生红褐色沉淀。
现取少量黑色沉淀，加入稀硫酸，充分振荡以后，再滴加溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是_____________________。另取少量黑色沉淀，加入足量稀硝酸并加热，发现黑色固体最终完全溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡生成，管口处出现红棕色。试写出CuS溶于足量稀硝酸的离子方程式：__________为测定黑色沉淀中的百分含量，取
黑色沉淀，在酸性溶液中用 
溶液处理，发生反应如下：
,反应后煮沸溶液，赶尽，过量的高锰酸钾溶液恰好与
溶液完全反应。则混合物中的质量分数为 ___________
无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9C)与Cl2 反应制备SnCl4装置如下图所示。
已知，① SnCl4在空气中极易水解生成SnO2•xH2O；②SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表。
物质 | 颜色、状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 652 |
SnCl4 | 无色液体 | -33 | 114 |
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________，其中发生反应的离子方程式为________。
（2）装置B、C 中盛装的试剂分别是_______、__________。
（3）当观察到装置F液面上方出现_____现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有：①加快氯气与锡反应，②__________。
（4）E装置中b的作用是___________。
（5）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列_____(填字母)措施加以除去。
A.加入NaOH 萃取分液 B.加入足量锡再加热蒸馏
C.加入碘化钾冷凝过滤 D.加入饱和食盐水萃取
（6）可用滴定法测定最后产品的纯度。准确称取该样品mg加入到适量浓盐酸溶解，然后再加水稀释至250 mL，用移液管移取25.00 ml，稀释后的溶液于锥形瓶中，加入两滴淀粉溶液作指示制，用cmol/L 的KIO3 标准溶液进行滴定，平行滴定3 次，平均消耗V mL的标准溶液。已知滴定时发生的反应为：Sn2++IO3-+H+→Sn4++I2+H2O(未配平)。回答下列问题：
①判断达到滴定终点的现象为____________。
②产品中SnCl2(摩尔质量为M g/mol )的含量为____%(用含m、c、V、M 的代数式表示)。
某化学小组拟设计实验探究SO2与钙盐溶液的反应情况。
（文献资料）
①CaSO3是难溶于水、易溶于盐酸的白色固体；
②实验室用Na2SO3粉末和80%硫酸反应制备SO2；
③浓硫酸与水混合时放出大量的热，产生大量“酸雾”。
（设计实验）
实验Ⅰ：探究二氧化硫与氯化钙溶液反应。
(1)若气体从左至右流动，选择装置并排序为________(填代号)。
(2)D装置作用是___________________________________________
(用离子方程式表示)。
(3)连接装置进行实验，发现C装置中产生白色沉淀。
①甲同学对白色沉淀成分提出如下假设：
假设1：白色固体是CaSO3；
假设2：白色固体是CaSO4；
假设3：白色固体是CaSO4和CaSO3。
②乙同学设计实验证明白色沉淀是CaSO4，他的实验方案是_____________________________________。
③丙同学认为C中生成硫酸钙的原因是装置内O2氧化了SO2。
排除装置内O2干扰采取的措施是：在启动B中反应之前，____________(填实验步骤)
重新实验，C中无明显现象，所以SO2和CaCl2溶液不反应。
实验Ⅱ：探究SO2和Ca(ClO)2溶液反应。
丁同学仅将上述实验C装置中氯化钙溶液换成漂白精溶液，进行实验时产生了大量白色沉淀。
(4)化学反应有两种情况。
①若SO2过量，则发生反应为Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4
②若SO2少量，则发生反应为_____________________________________________________。
(5)为了探究C中SO2是否过量，戊同学取少量C中上层清液于试管中，加入下列物质可以达到实验目的的是________(填字母)。
a．NaHCO3溶液 b．品红溶液
c．AgNO3溶液 d．紫色石蕊溶液
氯磺酸是无色液体，密度1.79g·cm-3，沸点约152℃。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品。制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去），实验所用的试剂、药品有：①密度1.19g·cm-3浓盐酸 ②密度1.84g·cm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸 ③发烟硫酸（H2SO4··SO3） ④无水氯化钙 ⑤水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。
（1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a____ B____ C_____ F_____ 。
（2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体。这是因为______________________________________。
（3）实验过程中需要加热的装置是___________________ （填装置字母）。
（4）若不加F装置，可能发生的现象是________________________________________， 有关反应的化学方程式______________________________________________________。
（5）在F之后还应加的装置是_______________________________________________。
三氯化磷
是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的
制取
，装置如图所示。
已知：的熔点为
，沸点为
，易被氧化，遇水易水解，与反应生成
。
请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)仪器b的名称是___________，装置B中所装试剂名称是___________，装置E中碱石灰的作用是___________。
(3)实验时，检查装置气密性后，向装置C的曲颈瓶中加入红磷，打开止水夹K通入干燥的
，一段时间后，关闭K，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通入干燥的作用是___________。不能用代替，理由是___________。
(4)装置D的作用是___________。
(5)水解得到亚磷酸
，二元弱酸
，写出亚磷酸钠被浓硝酸氧化的离子方程式：___________。
(6)经分析，产品中含有少量，某同学设计如下实验测定的纯度：取
产品于锥形瓶中，加入过量稀硝酸，振荡充分反应，然后加入足量的硝酸银溶液，完全反应后过滤，滤渣经干燥后称量得
。则该产品中的质量分数为___________
保留两位有效数字。
钼(Mo)是一种过渡金属元素，它具有强度高、熔点高、耐腐蚀等优点，被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气等领域。钼酸钠晶体(Na2MoO4∙2H2O)是一种新型水处理剂。某化学兴趣小组利用废钼催化剂(主要成分为MoS2，含少量Cu2S、FeS2)回收Mo并制备钼酸钠晶体，其主要流程如图所示：
回答下列问题：
(1)可以提高焙烧效率的措施有__________________(填一条即可)。MoS2中的钼元素在空气中焙烧，很容易被氧化成MoO3，若生成0.1molMoO3，则反应中转移电子的数目为______。
(2)往固体1中加碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式为_______________。
(3)操作2为______________、洗涤、干燥。
(4)制备钼酸钠晶体还可通过向精制的MoS2中直接加入次氯酸钠溶液与氢氧化钠溶液进行氧化的方法，若氧化过程中还有硫酸钠生成，则反应的离子方程式为___________。
(5)已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-，当BaMoO4开始沉淀时，溶液中c(CO32-)=_________[已知：Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，Ksp(Ba MoO4)=4.0×10-8。忽略溶液的体积变化]。
(6)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附着在电极上]，则电池充电时阳极的电极反应式为____。
