某化学兴趣小组欲制备并探究的某些性质。 (1)下列实验方案适用于在实验室制取所需...

某化学兴趣小组欲制备并探究的某些性质。

(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需的是________。

A.溶液与固体与浓硫酸

C.固体硫在纯氧中燃烧高温煅烧硫铁矿

(2)探究二氧化硫的漂白性

甲同学用如图所示装置气密性良好进行实验，观察到如下现象：Ⅰ中红色褪去，Ⅱ中无变化。

甲同学设计对照实验，但用足量碱石灰代替了氢氧化钠溶液，其原因是________________，根据实验现象得出的实验结论是_____________。

(3)乙同学设计用如图所示装置验证二氧化硫的化学性质。

能说明二氧化硫具有氧化性的实验序号为________填字母。

为了验证c中与发生了氧化还原反应，在上图装置中通入过量的后，取c中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案Ⅰ：往第一份试液中加入酸性溶液，紫色褪去；

方案Ⅱ：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；

方案Ⅲ：往第三份试液中加入用盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀。

指出上述不合理的方案并说明原因：______________________________________________。

试管e中发生反应的离子方程式为______________________________________________。

碱石灰吸收尾气二氧化硫的同时，还可以防止空气中的水蒸气进入Ⅱ，对实验产生干扰二氧化硫在有水存在的条件下能使品红溶液褪色 b 方案Ⅰ，易溶于水，A溶液中含有的也能使酸性溶液褪色。【解析】 (1)根据实验室制取二氧化硫的原理分析判断制备方法； (2)结合碱石灰和氢氧化钠溶液的性质和作用分析实验目的； (3)装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，通入a中时品红褪色，可说明二氧化硫具有漂白性；通入b中与硫化钠反应生成硫沉淀，二氧化硫中硫的化合价降低，说明二氧化硫具有氧化性；通入c中与氯化铁溶液反应生成亚铁离子，溶液由棕黄色变为浅绿色，说吗二氧化硫氧化性比铁离子弱；通入d中新制氯水黄绿色消失，说明氯水中的氯气和二氧化硫反应，且氯气的氧化性强于二氧化硫；通入到e中使高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫与高锰酸钾发生反应，二氧化硫具有还原性；装置f为尾气吸收装置，用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫。 ①根据氧化还原反应规律，二氧化硫化合价降低，得电子被还原，在反应中做氧化剂； ②二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色； ③二氧化硫能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色生成硫酸锰和硫酸； (1)A．有强还原性的与强氧化性的发生氧化还原反应生成，故A错误； B．固体与浓硫酸可以制备二氧化硫，故B正确； C．固体硫在纯氧中燃烧，生成中含有，故C错误； D．高温煅烧硫铁矿是工业上制，故D错误；故答案选B； (2)品红的水溶液与品红的乙醇溶液相比较不同的是溶剂，甲实验的目的是探究二氧化硫使品红溶液褪色是否需要水参与。碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入Ⅱ，对实验产生干扰，同时吸收尾气二氧化硫。甲得出的结论是二氧化硫在有水存在的条件下能使品红溶液褪色。 (3)中发生反应，作氧化剂，体现氧化性。与发生了氧化还原反应生成了和，方案Ⅰ中认为酸性溶液褪色是与反应的，其实易溶于水，c溶液中含有的也能使性溶液褪色，所以方案Ⅰ不合理；方案Ⅱ证明有，说明与发生了氧化还原反应生成了；方案Ⅲ证明有，说明与发生了氧化还原反应生成了；能使酸性溶液褪色，发生离子反应为。

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考点分析：

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“大同”化学小组在实验室中对进行探究。回答下列问题：

(1)学生甲用下图E装置制备。主反应的发生，表明硫酸具有的性质有________

A.氧化性还原性酸性碱性

学生乙以粉未和为原料制取，反应的化学方程式是：___

现欲收集一瓶干燥的，选用下图中的A、B、C、D装置，其连接顺序按气流方向，用小写字母表示，可重复选用为：_________

(2)学生丙用浓和蔗糖反应，得到的气体中含有、。现选择下图中的装置，验证混合气体中存在和。其中，能证明存在的现象是_____。

(3)学生甲实验中，大试管内产生了大量黑色固体。查阅资料知：

黑色固体可能含有CuO、CuS、。

和不溶于稀盐酸、稀硫酸，但加热下可溶于稀硝酸。

向含微量的溶液中滴加溶液，能产生红褐色沉淀。

现取少量黑色沉淀，加入稀硫酸，充分振荡以后，再滴加溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是_____________________。另取少量黑色沉淀，加入足量稀硝酸并加热，发现黑色固体最终完全溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡生成，管口处出现红棕色。试写出CuS溶于足量稀硝酸的离子方程式：__________为测定黑色沉淀中的百分含量，取黑色沉淀，在酸性溶液中用溶液处理，发生反应如下： ,反应后煮沸溶液，赶尽，过量的高锰酸钾溶液恰好与溶液完全反应。则混合物中的质量分数为 ___________

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无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9C)与Cl2 反应制备SnCl4装置如下图所示。

已知，① SnCl4在空气中极易水解生成SnO2•xH2O；②SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表。

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	-33	114

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是__________，其中发生反应的离子方程式为________。

（2）装置B、C 中盛装的试剂分别是_______、__________。

（3）当观察到装置F液面上方出现_____现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有：①加快氯气与锡反应，②__________。

（4）E装置中b的作用是___________。

（5）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列_____(填字母)措施加以除去。

A.加入NaOH 萃取分液 B.加入足量锡再加热蒸馏

C.加入碘化钾冷凝过滤 D.加入饱和食盐水萃取

（6）可用滴定法测定最后产品的纯度。准确称取该样品mg加入到适量浓盐酸溶解，然后再加水稀释至250 mL，用移液管移取25.00 ml，稀释后的溶液于锥形瓶中，加入两滴淀粉溶液作指示制，用cmol/L 的KIO3 标准溶液进行滴定，平行滴定3 次，平均消耗V mL的标准溶液。已知滴定时发生的反应为：Sn2++IO3-+H+→Sn4++I2+H2O(未配平)。回答下列问题：

①判断达到滴定终点的现象为____________。

②产品中SnCl2(摩尔质量为M g/mol )的含量为____%(用含m、c、V、M 的代数式表示)。

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某化学小组拟设计实验探究SO2与钙盐溶液的反应情况。

（文献资料）

①CaSO3是难溶于水、易溶于盐酸的白色固体；

②实验室用Na2SO3粉末和80%硫酸反应制备SO2；

③浓硫酸与水混合时放出大量的热，产生大量“酸雾”。

（设计实验）

实验Ⅰ：探究二氧化硫与氯化钙溶液反应。

(1)若气体从左至右流动，选择装置并排序为________(填代号)。

(2)D装置作用是___________________________________________

(用离子方程式表示)。

(3)连接装置进行实验，发现C装置中产生白色沉淀。

①甲同学对白色沉淀成分提出如下假设：

假设1：白色固体是CaSO3；

假设2：白色固体是CaSO4；

假设3：白色固体是CaSO4和CaSO3。

②乙同学设计实验证明白色沉淀是CaSO4，他的实验方案是_____________________________________。

③丙同学认为C中生成硫酸钙的原因是装置内O2氧化了SO2。

排除装置内O2干扰采取的措施是：在启动B中反应之前，____________(填实验步骤)

重新实验，C中无明显现象，所以SO2和CaCl2溶液不反应。

实验Ⅱ：探究SO2和Ca(ClO)2溶液反应。

丁同学仅将上述实验C装置中氯化钙溶液换成漂白精溶液，进行实验时产生了大量白色沉淀。

(4)化学反应有两种情况。

①若SO2过量，则发生反应为Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4

②若SO2少量，则发生反应为_____________________________________________________。

(5)为了探究C中SO2是否过量，戊同学取少量C中上层清液于试管中，加入下列物质可以达到实验目的的是________(填字母)。

a．NaHCO3溶液 b．品红溶液

c．AgNO3溶液 d．紫色石蕊溶液

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氯磺酸是无色液体，密度1.79g·cm-3，沸点约152℃。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品。制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去），实验所用的试剂、药品有：①密度1.19g·cm-3浓盐酸　②密度1.84g·cm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸 ③发烟硫酸（H2SO4··SO3）　④无水氯化钙　⑤水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。