干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：，在四氯化碳中通入二...

亚硝酰氯，熔点：，沸点：为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。是有机物合成中的重要试剂，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示其中III、IV中均为浓硫酸：

(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。

(2)将制得的NO和通入图乙对应装置制备NOCl。

装置连接顺序为________按气流自左向右方向，用小写字母表示。

装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、外，还可以通过观察气泡的多少调节两种气体的流速。

有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？_______填“同意”或“不同意”，原因是___________。

实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为________________________。

(3)有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置 ______；

(4)装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_______________________。

(5)有人认为装置Ⅶ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置Ⅶ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________。

(6)制得的NOCl中可能含有少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取样品溶于溶液中，加入几滴溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗溶液。则该样品的纯度为__________保留1位小数

硫代硫酸钠晶体又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、鞣革时作还原剂。易溶于水，遇酸易分解。实验室可用如下装置略去部分加持仪器模拟生成过程。

(1)实验室可利用晶体和质量分数为的硫酸制备气体，该反应中硫酸浓度不能太大的原因是_________________________。

(2)在C中制取硫代硫酸钠晶体时，先向C中烧瓶加入和混合溶液，再向A中烧瓶滴加。则装置C中发生反应生成的化学方程式为_________

(3)实验中，为使缓慢通入烧瓶C，采取的操作是_____________。装置D的作用是_______________ 。装置E中为__________溶液。

(4)继续通入气体至溶液PH接近7，停止通入气体，取下C，过滤。实验过程中若没及时停止通入气体，可能产生的后果是______________ 。反应终止后，烧瓶C中除析出，其中可能含有杂质。为减少杂质的量，第步操作应稍作改动，具体操作是___________________

(5)的溶解度随温度升高显著增大，所得粗产品通过_____________方法提纯。海波可用于摄影上的定影剂，因为它能与卤化银起化学反应，生成易溶于水的银络合物 ，冲走胶片上多余的感光剂起定影作用，溴化银与海波反应的离子方程式为__________

某化学兴趣小组欲制备并探究的某些性质。

(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需的是________。

A.溶液与  固体与浓硫酸

C.固体硫在纯氧中燃烧  高温煅烧硫铁矿

(2)探究二氧化硫的漂白性

甲同学用如图所示装置气密性良好进行实验，观察到如下现象：Ⅰ中红色褪去，Ⅱ中无变化。

甲同学设计对照实验，但用足量碱石灰代替了氢氧化钠溶液，其原因是________________，根据实验现象得出的实验结论是_____________。

(3)乙同学设计用如图所示装置验证二氧化硫的化学性质。

能说明二氧化硫具有氧化性的实验序号为________填字母。

为了验证c中与发生了氧化还原反应，在上图装置中通入过量的后，取c中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案Ⅰ：往第一份试液中加入酸性溶液，紫色褪去；

方案Ⅱ：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；

方案Ⅲ：往第三份试液中加入用盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀。

指出上述不合理的方案并说明原因：______________________________________________。

试管e中发生反应的离子方程式为______________________________________________。

“大同”化学小组在实验室中对进行探究。回答下列问题：

(1)学生甲用下图E装置制备。主反应的发生，表明硫酸具有的性质有________

A.氧化性        还原性        酸性        碱性

学生乙以粉未和为原料制取，反应的化学方程式是：___

现欲收集一瓶干燥的，选用下图中的A、B、C、D装置，其连接顺序按气流方向，用小写字母表示，可重复选用为：_________

(2)学生丙用浓和蔗糖反应，得到的气体中含有、。现选择下图中的装置，验证混合气体中存在和。其中，能证明存在的现象是_____。

(3)学生甲实验中，大试管内产生了大量黑色固体。查阅资料知：

黑色固体可能含有CuO、CuS、。

和不溶于稀盐酸、稀硫酸，但加热下可溶于稀硝酸。

向含微量 的溶液中滴加溶液，能产生红褐色沉淀。

现取少量黑色沉淀，加入稀硫酸，充分振荡以后，再滴加溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是_____________________。另取少量黑色沉淀，加入足量稀硝酸并加热，发现黑色固体最终完全溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡生成，管口处出现红棕色。试写出CuS溶于足量稀硝酸的离子方程式：__________为测定黑色沉淀中的百分含量，取黑色沉淀，在酸性溶液中用 溶液处理，发生反应如下：   ,反应后煮沸溶液，赶尽，过量的高锰酸钾溶液恰好与溶液完全反应。则混合物中的质量分数为 ___________

无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9C)与Cl2 反应制备SnCl4装置如下图所示。

已知，① SnCl4在空气中极易水解生成SnO2•xH2O；②SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是__________，其中发生反应的离子方程式为________。

（2）装置B、C 中盛装的试剂分别是_______、__________。

（3）当观察到装置F液面上方出现_____现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有：①加快氯气与锡反应，②__________。

（4）E装置中b的作用是___________。

（5）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列_____(填字母)措施加以除去。

A.加入NaOH 萃取分液     B.加入足量锡再加热蒸馏

C.加入碘化钾冷凝过滤      D.加入饱和食盐水萃取

（6）可用滴定法测定最后产品的纯度。准确称取该样品mg加入到适量浓盐酸溶解，然后再加水稀释至250 mL，用移液管移取25.00 ml，稀释后的溶液于锥形瓶中，加入两滴淀粉溶液作指示制，用cmol/L 的KIO3 标准溶液进行滴定，平行滴定3 次，平均消耗V mL的标准溶液。已知滴定时发生的反应为：Sn2++IO3-+H+→Sn4++I2+H2O(未配平)。回答下列问题：

①判断达到滴定终点的现象为____________。

②产品中SnCl2(摩尔质量为M g/mol )的含量为____%(用含m、c、V、M 的代数式表示)。