研究证明高铁酸钠
是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。高铁酸钠只能在碱性环境中稳定存在。下列是通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验，步骤如下：
Ⅰ
用氯气和氢氧化钠溶液反应制备NaClO溶液
(1)
是氯气发生装置，写出实验室用此装置制取氯气的离子方程式___________。
(2)Ⅰ装置的作用是__________。
(3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？___________。简要说明理由_________________________。
(4)将产生的氯气通入D装置中制NaClO溶液
已知：
为了防止产生
，除搅拌和混入
稀释外，还应采取的操作是___________________________。
Ⅱ制备
(1)将
溶液加入到NaOH与NaClO的混合溶液中，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品，上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是______________________________。
(2)高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应的化学方程式_______________________。
SnCl4是一种极易水解的化合物，它的制备需要在无水的条件下，密闭的装置中进行。若用常规(系统的体积较大)方法进行多实验缺点比较多，下图采用微型实验进行SnCl4 的制备，解决了常规方法的弊端(己知：SnCl4的熔点为－33℃，沸点为114.1℃)。
(1)将已干燥的各部分仪器按图连接好后，需要进行的操作为________________________。
(2)V形管的作用是________________________________________________________。
(3)下列说法中正确的是_____
A.仪器A的名称为蒸馏烧瓶
B.为了充分干燥氯气，浓硫酸的体积应大于球泡的体积
C.操作时应先滴加浓盐酸，使整套装置内充满黄绿色气体，再用煤气灯加热
D.生成的SnCl4蒸气经冷却聚集在磨口具支管中
E.微型干燥管中的试剂可以是碱石灰、五氧化二磷或无水氯化钙等
(4)实验中0.59锡粒完全反应制得1.03g SnCl4，则该实验的产率为_____________(计算结果保留一位小数)。
(5)SnCl4遇氨及水蒸气的反应是制作烟幕弹的原理，反应的化学方程式为_______________。
(6)该微型实验的优点是________________________________________________(任写两条)。
某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
请回答：
(1) 仪器1的名称________。装置5的作用________。
(2) 实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中________。
(3) 装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。
干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：
，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：
(1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为____；装置2中所加试剂为____；
(2)装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生反应的化学方程式为________；试管口不能向上倾斜的原因是__________。装置3中试剂为KOH，其作用为______________。
(3)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是_______________________。
亚硝酰氯
，熔点：
，沸点：
为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。是有机物合成中的重要试剂，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示
其中III、IV中均为浓硫酸
：
(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。
| 装置Ⅰ | 装置Ⅱ | |
| 烧瓶中 | 分液漏斗中 | |
制备纯净 |
| 浓盐酸 |
|
制备纯净NO | Cu | 稀硝酸 |
|
(2)将制得的NO和
通入图乙对应装置制备NOCl。
装置连接顺序为
________按气流自左向右方向，用小写字母表示。
装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、外，还可以通过观察气泡的多少调节两种气体的流速。
有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？_______填“同意”或“不同意”，原因是___________。
实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为________________________。
(3)有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置 ______；
(4)装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_______________________。
(5)有人认为装置Ⅶ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置Ⅶ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________。
(6)制得的NOCl中可能含有少量
杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取
样品溶于
溶液中，加入几滴
溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的
溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗
溶液
。则该样品的纯度为__________
保留1位小数
硫代硫酸钠晶体
又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、鞣革时作还原剂。易溶于水，遇酸易分解。实验室可用如下装置
略去部分加持仪器
模拟生成过程。
(1)实验室可利用
晶体和质量分数为
的硫酸制备
气体，该反应中硫酸浓度不能太大的原因是_________________________。
(2)在C中制取硫代硫酸钠晶体时，先向C中烧瓶加入
和
混合溶液，再向A中烧瓶滴加
。则装置C中发生反应生成
的化学方程式为_________
(3)实验中，为使缓慢通入烧瓶C，采取的操作是_____________。装置D的作用是_______________ 。装置E中为__________溶液。
(4)继续通入气体至溶液PH接近7，停止通入气体，取下C，过滤。实验过程中若没及时停止通入气体，可能产生的后果是______________ 。反应终止后，烧瓶C中除析出，其中可能含有
杂质。为减少杂质的量，第
步操作应稍作改动，具体操作是___________________
(5)的溶解度随温度升高显著增大，所得粗产品通过_____________方法提纯。海波可用于摄影上的定影剂，因为它能与卤化银起化学反应，生成易溶于水的银络合物
，冲走胶片上多余的感光剂起定影作用，溴化银与海波反应的离子方程式为__________
