四氯化锡是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备四氯化锡。 I.（查阅资料）物质...

四氯化锡是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备四氯化锡。

I.（查阅资料）

物质	熔点	沸点	化学性质
Sn	231	227	加热时与反应生成
	246	652	易被、等氧化
		114	极易水解

Ⅱ（制备产品）

实验装置如图所示省略夹持和加热装置

实验步骤：

(1)检查装置气密性后，按图示加入试剂．仪器b的名称是 ______ ，其中无水的作用是 ______ ，B中的试剂是 ______ 选填下列字母编号。

A.溶液溶液

饱和NaCl溶液溶液

(2)先向A中烧瓶内加入盐酸并加热a，当整个装置 ______ 后填实验现象，再加热熔化锡粒，反应完后，停止加热。

(3)待反应结束后，经 ______ 填写操作名称、洗涤、干燥，可回收利用装置A中未反应完的。

Ⅲ探究与反思

(1)装置F中吸收发生反应的离子方程式是 ______ 。

(2)实验在D中得到的产品很少，经分析装置设计有缺陷，应在D和E之间补充 ______ 填装置名称。

(3)为验证产品中是否含有，该小组设计了以下实验方案：所需试剂从稀、稀HCl、溶液、溶液、KSCN溶液、蒸馏水中选择

取适量产品溶入20mL蒸馏水中，加入 ______ ，若 ______ 填实验现象，则含有，否则无。

分液漏斗吸收水蒸气，防止进入D中使水解 C 充满黄绿色气体过滤连有冷凝管的集气瓶适量稀HCl和KSCN溶液，再滴入几滴溶液不出现红色【解析】 Ⅱ．SnCl4极易水解，反应应在无水环境下进行进行，A中发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl及水蒸气，B中盛放饱和食盐水除去HCl，可以降低氯气的溶解，C中浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气，氯气与Sn在D反应生成SnCl4，未反应的氯气，用氢氧化钠溶液稀释，防止污染空气，干燥管中氯化钙吸收水蒸气，防止加入D中使产物水解。 (1)仪器b为分液漏斗； (2)整个装置中充分氯气时，再加热熔化锡粒合成SnCl4； (3)装置A中未反应完的MnO2与溶液不互溶，通过过滤进行分离回收； Ⅲ．(1)F中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水； (2)SnCl4沸点低，在C得到主要为SnCl4蒸汽，应在D、E之间添加冷却收集装置进行收集； (3)由于Sn2+易被Fe3+、O2等氧化，可以加入适量稀HCl和KSCN溶液，再滴入几滴FeCl3溶液，根据颜色变化判断。 Ⅱ极易水解，反应应在无水环境下进行，A中发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl及水蒸气，B中盛放饱和食盐水除去HCl，可以减少氯气的溶解，C中浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气，氯气与Sn在D反应生成，未反应的氯气，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，干燥管中氯化钙吸收水蒸气，防止进入D中使产物水解。 (1)由仪器结构特征，可知仪器b为分液漏斗；由上述分析可知，无水的作用是：吸收水蒸气，防止进入D中使水解，B中的试剂是饱和NaCl溶液； (2)整个装置中充满氯气时，即充满黄绿色气体，再加热熔化锡粒合成； (3)装置A中未反应完的与溶液不互溶，经过过滤、洗涤、干燥进行分离回收； Ⅲ(1)中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为：； (2)沸点低，得到主要为蒸气，应在D、E之间添加连有冷凝管的集气瓶，通入冷凝水冷却收集； (3)由于易被、等氧化，加入适量稀HCl和KSCN溶液，再滴入几滴溶液，不出现红色，则含有，否则无；

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考点分析：

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无水氯化铜是铜(II)的氯化物，化学式为CuCl2，棕黄色固体，吸收水分后变为蓝绿色的二水合物，实验室用如下装置制备少量无水氯化铜。完成下列填空：

（1）写出烧瓶中(B处)发生反应的化学方程式：____。

（2）c中盛有的试剂为__________，进行实验时应先点燃__（选填“B”或“D”）处酒精灯。

（3）F中盛有碱石灰，其目的是____（选填序号）。

a．吸收HCl b．吸收Cl2c．吸收CO2d．吸收H2SO4

（4）将D中固体改为市售氯化铜(CuCl2.2H2O，Mr=171)，也能进行无水氯化铜的制备，此时向D中通入HC1气体，目的是___。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铜[化学式为Cu4(OH)nCl（8-n)]，且质量是原市售氯化铜的62.7%，则可推算n的值为___（整数值）。

（5）有同学提出将上述装置F（干燥管）改为碱液来处理尾气，请在方框内画出尾气处理装置图__________。

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.二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题：

(1)的制备及性质探究装置如图：

①仪器a的名称为________，装置B的作用是________。

②装置C用于制备，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为________________。装置D的作用是________________。

③可用于处理碱性含硫废水硫被氧化为最高价态，与溶液反应的离子方程式为________________________。

④装置E用于吸收尾气，反应可得溶液。已知饱和溶液在温度低于时析出的晶体是，在温度高于时析出的晶体是。请补充从溶液中制得晶体的操作步骤：

________________________；

________________；

洗涤；

干燥。

(2)测定生成的质量

实验步骤如下：

取下装置D，将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤装置次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度。

从容量瓶中取出溶液于锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，指示剂显示终点时消耗硫代硫酸钠溶液。

滴定至终点的现象是________________________。

进入装置D中的的质量为________________。

若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果________填“偏高”“偏低”或“不变”。

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某学习小组通过下列装置探究与能否反应产生。

实验操作和现象如下表：

实验编号

操作

现象

实验 1

按如图所示加热和混合物

试管 A 中部分固体溶解，上方出现白雾

稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

试管 B 中溶液变蓝

实验 2

把 A 中的混合物换为，

B中溶液换为 KSCN 溶液，加热。

A 中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体，B中 KSCN 溶液变红

回答下列问题：

实验 1 和实验 2 产生白雾的原因是__________________________________________。

实验 2 说明黄色气体中含有___________填化学式则实验1中的现象也可能是发生了另一个离子反应，则其离子方程式为_________________________________________。

为进一步确认黄色气体中含有，该学习小组对实验 1 提出两种改进方案：

方案 1：在 A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶 C，结果 B 中溶液仍变为蓝色。

方案 2：将 B 中淀粉 KI 溶液替换为 NaBr 溶液，结果 B 中溶液呈橙红色，且未检出。

则方案1中 C 中盛放的试剂是______；方案 2 中检验的试剂名称是______，选择NaBr溶液的依据是______________________________________________________。

实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为 1：2，则 A 中发生反应的化学方程式为_________________________________________，用离子方程式表示尾气处理的方式___________________________________。

该学习小组认为实验1中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是____________________。请你设计实验方案验证此猜想___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。