下列离子反应方程式书写正确的是
A.Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
D.向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2-=Al2S3↓
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为 0.2NA
B.0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为 2.0 NA
C.在标准状况下，2.8g N2 和 2.24L CO 所含电子数均为 1.4NA
D.1 L 1 mol•L﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO﹣的数目为NA
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深
B.工业合成氨中，将氨气液化分离
C.A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快
D.对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深
下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
A.1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数
B.pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度
C.pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力
D.pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积
用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放在锥形瓶中，NaOH放在滴定管中)，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 ( )
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确．
A.①④ B.②③⑤ C.②⑤ D.④⑤
油酸甘油酯（相对分子质量884）是一种典型的脂肪，在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)。已知要消耗1kg该化合物，常人需快走约200公里（每快走1公里按平均耗能190 kJ计）。则油酸甘油酯的燃烧热△H约为（ ）
A.3.8×104kJ·mol-1 B.－3.8×104kJ·mol-1
C.3.4×104kJ·mol-1 D.－3.4×104kJ·mol-1
