如图是乙醇燃料电池的示意图，用能传递质子(H+)的介质作电解质溶液，反应为C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下列说法正确的是（ ）
A.a极为电池的正极
B.电池正极的电极反应为：4H+ ＋ O2＋ 4e－=== 2H2O
C.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移
H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是
A.该滴定可用甲基橙做指示剂
B.Na2S2O3是该反应的还原剂
C.该滴定可选用右图所示装置
D.该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol
25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度由大到小的顺序是（ ）
①pH值等于4的醋酸溶液 ②0.001 mol·L－1的醋酸溶液（电离度约为1.3%） ③0.001 mol·L－1的NaOH溶液 ④pH值等于4的NH4Cl溶液
A.④>②>①>③ B.④>②=③>① C.①=④>②>③ D.④>②>③>①
某同学为了使反应2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是( )
A.
B.
C.
D.
下列关系的表述中，正确的是（ ）
A.0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）
B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c（H+）相等
D.0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
2 molA与2 molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)
2C(g)+zD(g)，2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是（ ）
A. z=2 B. 2s后，容器内的压强是初始的7/8倍
C. 2s时C的体积分数为2/7 D. 2s后，B的浓度为0.5mol/L
