对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正确的是 A.升高温度，溶液的pH降低...

对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正确的是

A.升高温度，溶液的pH降低

B.c(Na＋)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)

C.c(Na＋)+c(H＋）=2 c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ c(OH－)

D.加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大

D 【解析】 A、SO32－水解溶液显碱性，SO32－水解过程是吸热反应，升温平衡正向进行，OH－离子浓度增大，溶液pH增大，故A错误； B、依据溶液中物料守恒分析判断，n(Na)=2n(S)，溶液中离子浓度存在c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，故B错误； C、溶液中存在电荷守恒分析，阳离子和阴离子所带电荷数相同，c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，故C错误； D、Na2SO3水解显碱性，加入NaOH固体，OH-浓度增大，平衡逆向移动，溶液中SO32-浓度增大，Na+浓度增大，故D正确；故选D。

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考点分析：

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A.AgBr和AgI B.AgI和AgCl

C.AgBr和AgCl D.一起沉淀

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试题属性

题型：单选题
难度：中等