在25 ℃时，电解含有0.02 mol CuSO4和0.04 mol NaCl的...

在25 ℃时，电解含有0.02 mol CuSO4和0.04 mol NaCl的混合溶液200 mL，当阳极产生672 mL（标准状况下）气体时，假设忽略溶液体积变化及氯气的溶解，判断电解后溶液的酸碱性为（　　）

A.酸性 B.碱性 C.中性 D.无法判断

C 【解析】阳极上阴离子放电产生标准状况下气体672 mL，即0.03mol气体，由于NaCl的物质的量为0.04 mol，其中的氯离子放电最多只能生成0.02mol氯气，故阳极一定还生成0.01mol氧气。阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，2H2O-4e-=O2↑+4H+，则0.04 mol Cl-失去0.04 mol e-，生成0.02molCl2；同时生成0.01molO2，又失电子0.04mol，生成H+0.04mol。阳极共失去0.08mol电子。阴极：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，0.02 mol Cu2+得到电子0.04mol，根据电子转移守恒可知，H+得电子0.04mol，消耗H+0.04mol。综合以上分析，最后所得溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性。故选C。

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考点分析：

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要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物	PbSO4	PbCO3	PbS
溶解度/g	1.03×10-4	1.81×10-7	1.84×10-14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（）

A.硫化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可

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下列各组物质中属于醇类。但不是同系物的是（）

A.C2H5OH和CH3OCH3

B.CH3OH和CH3CH(OH)CH3

C.CH3CH2OH和CH2=CHCH2OH

D.CH2OHCH2OH和CH2CH(OH)CH2OH

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下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从沸点的角度考虑的是（　　）

A. 分液 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 萃取

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在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀，已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下：

物质	AgCl	AgI	Ag2S
Ksp	1.8×10-10	1.5×10-14	1.8×10-20

下列论述错误的是（）

A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl，CaCl2溶液中的溶解度不相同

D.25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度相同

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对某一可逆反应来说，其他条件不变时，使用催化剂(　　)

①可以提高反应物的平衡转化率　

②可以同等程度改变正逆反应的速率　

③增大正反应速率，减小逆反应速率　

④不能改变平衡混合物的组成　

⑤不能使化学平衡发生移动　

⑥改变反应的ΔH

A.①②⑤ B.①③⑤⑥ C.②④⑥ D.②④⑤

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试题属性

题型：单选题
难度：困难