某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：
通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。
（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是___。
（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有的___性，该反应的离子方程式是___。
（3）已知I2+I-
I3-，I2、I3-在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。
①实验b的目的是___。
②根据实验a中，水层中含有的粒子有___。
| 操作 | 实验现象 |
a | 取2～3mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置 | CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色 |
b | 取2～3mL饱和碘水，加入足量CCl4，振荡静置 | CCl4层呈紫红色，水层几近无色 |
③实验a中水溶液颜色变浅的原因是___。
④为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为___。
（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化，已知1molCl2可氧化0.2molI2，该反应的化学方程式是___。
（5）根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为___。
（6）溶液最终变为浅绿色的原因是___。
甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)
实验操作和现象：
操作 | 现象 |
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 | A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失 |
打开弹簧夹，通入N2， 停止加热，一段时间后关闭 |
|
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 | 尚未发现白色沉淀溶解 |
（1）C中白色沉淀是___，该沉淀的生成表明SO2具有___性。
（2）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是___。
（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是___；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___。
②进行实验，B中现象：
甲 | 大量白色沉淀 |
乙 | 少量白色沉淀 |
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：___。
（4）合并（3）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是___。
某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答：
Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是__（填字母序号）。
A 铝 B 石墨 C 银 D 铂
（2）N 极发生反应的电极反应式为__。
Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42-）在溶液中呈紫红色。
（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少____g。
（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为__。
研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)：
已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；
(R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。
(1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。
(2)D→E反应的化学方程式是____________。
(3)A→B反应所需的试剂是________________。
(4)G→H反应的化学方程式是____________。
(5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。
(6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。
(7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________。
金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_______变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_______（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；
(2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：
请回答下列问题：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_______；
②实验室常采用_______操作进行沉淀分离；
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______；
④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止______（用化学方程式表示）；
(3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_______污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。
实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。
回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；
（2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；
（3）A装置中发生反应的化学方程式是_________；
（4）D装置的作用是_________；
（5）读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；
（6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）
A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量
C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量
