H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和...

H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

（1）若利用图甲装置，可通过观察__________现象，从而定性比较得出结论。

（2）有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 ________。写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：___________。

（3）若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为________，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________。

（4）将0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：________。H2O2初始物质的量浓度为_______(保留两位小数)。

产生气泡的快慢可以消除阴离子不同对实验的干扰 2H2O22H2O＋O2↑ 分液漏斗产生40mL气体所需的时间随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小 0.11 mol·L－1 【解析】（1）该反应中产生气体，可根据生成气泡的快慢判断；故答案为：产生气泡的快慢；（2）氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，硫酸铁和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水分解生成水和氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故答案为：可以消除阴离子不同对实验的干扰；2H2O22H2O＋O2↑；（3）A仪器名称是分液漏斗；根据v=△c/△t知，还需要测定产生40mL气体所需的时间；故答案为：分液漏斗；产生40mL气体所需的时间；（4）在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水分解生成水和氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，浓度越大，反应速率越大，反之越小，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小；根据图象可以看出H2O2完全反应放出60mLO2，则n（H2O2）=×2≈0.00536 mol，c（H2O2）=≈0.11 mol·L－1，故答案为：随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小；0.11 mol·L－1。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

探究在常温下氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应过程中能量变化的实验方案和实验步骤如图所示，根据下面的实验方案和步骤回答下列问题：