)为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。下图...

)为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。下图为实验所提供的仪器和药品，据此回答下列问题：

⑴各仪器装置连接的顺序为(填接口序号)________接________、________接________、

________接______、________接________。

⑵装置Ⅰ中的现象是__________，发生反应的离子方程式为____________________；

⑶仪器Ⅱ中分别加入的试剂为______________和____________。(按气体流向先后顺序填)

J D C E F A B G 溶液变为蓝色 Cl2+2I-= I2+2Cl－饱和食盐水浓硫酸【解析】实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制备的氯气中含有杂质氯化氢和水蒸气，需要用饱和食盐水和浓硫酸分别除去，可以用淀粉-碘化钾溶液来检验氯气，氯气有毒，尾气需要处理。（1）根据装置的特点可知，Ⅵ是制取氯气的。由于生成的氯气中含有水蒸气以及挥发出的氯化氢气体，所以在进行性质检验之前需要进行除杂。另外氯气是有毒气体，实验结束后需要尾气处理。由于氯气不是极易溶于水的气体，所以实验中选择Ⅳ装置，而不选择Ⅴ装置，所以正确的的连接顺序是J接D、C接E、F接A、B接G；（2）氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，而碘遇淀粉显蓝色，所以装置Ⅰ中的现象是溶液变为蓝色，发生反应的离子方程式为Cl2+2I-= I2+2Cl－；（3）除去氯化氢选择的试剂是饱和食盐水，而干燥氯气的试剂选择浓硫酸。即仪器Ⅱ中分别加入的试剂为饱和食盐水和浓硫酸；

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考点分析：

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（1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。

①甲装置中反应的化学方程式是_____________________________________；

②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）__________________________________________________________；

③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是____________________________________。

（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。

试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。

（提出假设）假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；

假设二：该漂白粉全部变质，含________________；

假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 。

（进行实验）在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：

实验步骤	预期现象和结论
①	用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管___________________________	若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；______________________________
②	__________________________	___________________________________________