设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下，分子中含有个碳氧...

设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(   )

A.常温常压下，20 g 和足量的金属钠反应产生气体的分子数为

B.1 mol 与足量的水反应，转移的电子数为

C. 个分子在标准状况下的体积为 L

D.时，的 L 溶液中含有的数目为

向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色。据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：

I．猜测：

（1）溴水与乙醛发生取代反应；

（2）溴水与乙醛发生加成反应；

（3）溴水与乙醛发生_______反应。

II．设计方案并论证：

为探究哪一种猜测正确,某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：

方案l：检验褪色后溶液的酸碱性。

方案2：测定反应前用于溴水制备的Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量。

（1）方案1是否可行？  _______，理由是__________________________________________

（2）假设测得反应前用于溴水制备的Br2的物质的量为a mol 。

若测得反应后n(Br－) = _______mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；；

若测得反应后n(Br-) = _______mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；

若测得反应后n(Br-) = _______mol，则说明猜测(3)正确。

III．实验验证:某同学在含0.005molBr2的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入过量AgNO3溶液，得到淡黄色沉淀l.88 g（已知反应生成有机物与AgNO3不反应）。根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为__________________________________________。

IV．拓展

请你设计对照实验,探究乙醛和乙醇的还原性强弱(填写下表）。

如图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、C1－)生产CuCl的流程：

已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化为绿色，见光分解变成褐色。

请回答下列问题：

(1)流程中的滤渣①与Y反应和X与Y反应相比，单位时间内得到的气体多，其原因为____________________________________________。

(2)滤液①需要加过量Z，检验Z过量的方法是______________________。

(3)写出生成CuCl的离子方程式：_________________________________。

(4)为了提高CuCl产品的纯度，流程中的“过滤”操作适宜用下列装置图中的___________(填选项字母)，过滤后，洗涤CuCl的试剂宜选用___________(填“无水乙醇”或“稀硫酸”)

(5)CuCl加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成CuCl2－，在一定温度下建立两个平衡：

I. CuCl (s) Cu +(aq)+Cl－ (aq)      Ksp=1.4×10－6

II. CuCl(s)+Cl－ (aq)CuCl2－(aq)     K=0.35。

分析c(Cu+)、c(CuCl2－)和Ksp、K的数学关系，在图中画出c(Cu+)、c(CuCl2－)的关系曲线(要求至少标出一个坐标点) ______。

(6)氯化亚铜的定量

①称取样品0.25g于250mL锥形瓶中，加入10mL过量的FeCl3溶液，不断摇动：

②待样品溶解后，加入20mL蒸馏水和2滴指示剂；

③立即用0.1000mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点；

④重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为24.30mL。

上述相应化学反应为CuCl+ FeCl3===CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+，则样品中CuCl的纯度为___________(保留三位有效数字)。

)为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。下图为实验所提供的仪器和药品，据此回答下列问题：

⑴各仪器装置连接的顺序为(填接口序号)________接________、________接________、

________接______、________接________。

⑵装置Ⅰ中的现象是__________，发生反应的离子方程式为____________________；

⑶仪器Ⅱ中分别加入的试剂为______________和____________。(按气体流向先后顺序填)

（1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。

①甲装置中反应的化学方程式是_____________________________________；

②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）__________________________________________________________；

③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是____________________________________。

（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。

试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。

（提出假设）假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；

假设二：该漂白粉全部变质，含________________；

假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 。

（进行实验）在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：