已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表： 溶质 NaCl Na2...

C 【解析】 A、根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，相同条件下，所得溶液的碱性越强，故酸性： HClO ＜H2CO3，而HCl为强酸，故在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl＞H2CO3＞ HClO，正确； B、氯化钠为强酸强碱盐，不水解，次氯酸钠为强碱弱酸盐，ClO－水解，等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl- 和ClO-离子个数：Cl- ＞ClO-，正确； C、向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na2CO3 +HCl=NaCl+ NaHCO3，错误； D、0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+) =0.2 mol·L-1，将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，此时CO2过量，反应生成了NaHCO3，此时，溶液的体积没有变，溶液中的钠离子的浓度仍然为：c(Na+) =0.2mol·L-1，根据电荷守恒有：c(Na+) + c(H+) = c (HCO3ˉ) + 2 c (CO32-) + c(OHˉ)，由于溶液呈中性：c(H+) = c(OHˉ)，则c(Na+) = 2c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.2mol·L-1，正确。 答案选C。