已知：①H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列关系式中正确的是( )
A.2a=b<0 B.b>d>0 C.a<c<0 D.2c=d>0
已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51kJ·mol-1
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.41kJ·mol-1
据此判断，下列说法中正确的是（ ）
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )
A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mlo-1
C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mlo-1
常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是（ ）
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-92.3kJ/mol
B.H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)；△H=＋92.3kJ/mol
C.H2+Cl2＝2HCl；△H=-184.6kJ/mol
D.2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋184.6kJ/mol
广东河源市东源县某村土壤的主要成份是Al2O3、Fe3O4及SiO2，广州大学附属东江中学“探险号”化学兴趣小组设计以下流程提取金属铝：
信息提示：氧化铝在电解条件下可得金属铝；Fe(OH)3、Al(OH)3、Fe(OH)2开始沉淀与完全沉淀的pH数据表：
| Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.7 | 3.3 | 5.9 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 5.2 | 8.4 |
(1)溶液A含有的金属阳离子为_________________固体B的化学式为_______________________
(2)步骤中通入氯气时的离子方程式为___________________________________________________
(3)溶液C的pH范围是_____________________，操作②的名称是_________________________
(4)通入试剂a的离子方程式为_________________________________________________________
硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中以废铁屑为原料来制备，步骤如下：
步骤1：将铁屑放入与铁不反应的洗涤剂去除铁表面的油污，分离出液体，洗净铁屑
步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的稀硫酸 溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
(1)在步骤1中的分离操作，所用到的玻璃仪器有____________________。(填仪器编号)
①漏斗 ②分液漏斗 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤铁架台 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
(2)为确认晶体中Fe2+在制备过程中没有被氧化，请你设计简单的实验方案进行验证(写出简单的实验过程、实验现象及结论)_______________________________________
