可逆反应：
在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成
的同时生成
②单位时间内生成的同时生成
③用
、
、
的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥
反应mA（g）+nB（g）
cC（g）+dD（g）达平衡后，缩小体积变为原来一半，当反应再次平衡时，A的浓度变为原平衡时的1.5倍，则下列说法正确的是（ ）
A.m+n<c+d B.B物质的转化率减小 C.平衡常数K增大 D.该平衡正向移动
在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，则2min时密闭容器中SO3的物质的量为（ ）
A.1.6mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol
对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)
2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2800kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的（ ）
A.C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5kJ·mol-1
B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋571.6kJ·mol-1
C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1
D.C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol-1
含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1
D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1
