将一定量的氯气通入50mL浓度为的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成Na...

将一定量的氯气通入50mL浓度为的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系。下列判断正确的是

A.与NaOH反应的氯气一定为 mol

B.：可能为7：3

C.若反应中转移的电子为n mol，则

D.：：可能为11：1：2

D 【解析】， A.根据化学式NaCl、NaClO、知，Na、Cl原子个数之比为1：1，所以与NaOH反应的，故A错误； B.假设：：3，根据电荷守恒知，：：：3：4，生成3mol氯离子转移电子3mol，生成次氯酸根离子和氯酸根离子的物质的量之和为4mol时，转移电子的物质的量大于3mol，所以转移电子不守恒，故B错误； C.氯气和NaOH反应有、，当生成NaCl和NaClO时转移电子最少，转移电子的物质的量为，当生成NaCl和时转移电子最多，转移电子的物质的量为，所以如果反应中转移的电子为n mol，则，故C错误； D.如果：：：1：2，得失电子的物质的量之比：：1，所以得失电子相等，故D正确；故选：D。

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考点分析：

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根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是

选项	实验	实验现象	结论
A	a	左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
B	b	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	c	白色固体先变为淡黄色，后变为黑色	溶解度:AgCl < AgBr < Ag2S
D	d	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：Cl＞C＞Si