某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3...

某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为3：1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A.2：l B.1：1 C.3：1 D.4：1

A 【解析】 Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比。根据上述分析可设ClO−为3mol,ClO3−为1mol，被氧化的Cl元素共为4mol，失去电子的总物质的量为3mol×(1−0)+1mol×(5−0)=8mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等， Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为−1价，则得到电子的物质的量也应为8mol，则被还原的Cl的物质的量为8mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为8mol:4mol=2:1，故选A。

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考点分析：

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

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设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

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