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CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、...

CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶角，下列关于晶体的说法，一定正确的是(    )。

A.分子晶体中都存在共价键

B.如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻

C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

 

B 【解析】 稀有气体不含化学键；根据晶胞结构图分析CaTiO3晶体中每个Ti4+周围的O2-数；在SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子结合；金属汞常温下是液体。 稀有气体属于分子晶体，但稀有气体不含化学键，故A错误；在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2-与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围共有：个O2-，故B正确；在SiO2晶体中Si、O以单键相结合，因此每个硅原子与4个氧原子结合，C错误；金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，D错误。
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考点分析：
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已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：

,

由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序（     ）

A.、、 B.、、

C.、、 D.、、

 

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设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

①常温常压下，所含的中子数为

②常温常压下，与足量反应，共生成，转移电子的数目为

③常温下，中含有的阴离子数是

④常温下，溶液中含有的数是．

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

 

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某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为3：1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A.2：l B.1：1 C.3：1 D.4：1

 

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1 mol Na2O2固体中含有离子4NA

B.标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5 NA

C.常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NA

D.0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 NA

 

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设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA

B.28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA个

C.0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4NA

D.常温下，0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA

 

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