下列说法正确的是( )
A. 离子晶体中一定含离子键，不可能会有共价键
B. 离子晶体一定由酸根离子和金属离子组成的
C. 离子晶体晶格能越大，熔点越高，硬度越大
D. 金属晶体采取非密堆积时的空间利用率相等
CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶角，下列关于晶体的说法，一定正确的是( )。
A.分子晶体中都存在共价键
B.如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻
C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：
,
由此可以确定
、
、
三种离子的氧化性由强到弱的顺序（ ）
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
设
代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
①常温常压下，
所含的中子数为
②常温常压下，
与足量
反应，共生成
，转移电子的数目为
③常温下，
中含有的阴离子数是
④常温下，
溶液中含有的
数是
．
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为3：1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A.2：l B.1：1 C.3：1 D.4：1
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.1 mol Na2O2固体中含有离子4NA
B.标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5 NA
C.常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NA
D.0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 NA
