某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则( )
A. a＝2 B. a＝1 C. a＝3 D. 无法确定a的值
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，
下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为： M
N B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是
A.D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4
B.B、C两元素的第一电离能大小关系为B＞C
C.用电子式表示AD2的形成过程为
D.由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60>A60
下列说法正确的是( )
A. 离子晶体中一定含离子键，不可能会有共价键
B. 离子晶体一定由酸根离子和金属离子组成的
C. 离子晶体晶格能越大，熔点越高，硬度越大
D. 金属晶体采取非密堆积时的空间利用率相等
CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶角，下列关于晶体的说法，一定正确的是( )。
A.分子晶体中都存在共价键
B.如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻
C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：
,
由此可以确定
、
、
三种离子的氧化性由强到弱的顺序（ ）
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
