25 ℃时，某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不正...

25 ℃时，某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不正确的是(　　)

A.可能由pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合而成

B.该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成

C.加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D.该溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋)

A 【解析】 A. 一水合氨是弱电解质、HCl是强电解质，常温下，pH=2的HCl与pH=12的NH3⋅H2O溶液中，c(NH3⋅H2O)远远大于c(HCl)，二者等体积混合氨水有剩余，导致溶液呈碱性而不是酸性，故A错误； B. 等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3⋅H2O溶液混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而氯离子不水解导致氯化铵溶液呈酸性，故B正确； C. 加入适量NH3⋅H2O，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度会导致溶液呈碱性，根据电荷守恒c(NH4+)>c(Cl−)，溶液中水的电离程度较小，可能出现离子浓度大小顺序是c(NH4+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)，故C正确； D. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)，c (NH4+)=c (Cl−)+c (OH−)−c(H+)，故D正确；答案选A。

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考点分析：

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