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1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓...

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

 

D 【解析】 设铜、镁的物质的量分别为x、y，则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01 mol，设N2O4、NO2的物质的量分别为a、b，则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，则a=0.01mol，b=0.04mol。 A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、0.01mol，二者物质的量之比为2 ︰1，A正确； B、c(HNO3)=mol/L=14.0mol·L－1，B正确； C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物质的量分别为0.01mol、0.04mol，则NO2的体积分数是×100%=80%，C正确； D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氢氧化钠溶液体积为640mL，D错误； 答案选D。  
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考点分析：
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下列反应的离子方程式表达正确的是

A.溶液和溶液等体积混合：

B.碘水中通入适量的：

C.溶液中滴加少量溶液：

D.用稀硝酸洗涤发生银镜反应的试管：

 

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下列实验能达到相应目的是

A.将乙二醇转化为乙二酸

B.比较氯化铁和二氧化锰对过氧化氢分解反应的催化效果

C.证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性

D.实验室制备

 

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下列叙述不正确的是

A.易液化，氨常用作制冷剂

B.胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的脱水性

C.氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应

D.浓硝酸需保存在棕色瓶中

 

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甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示某些条件和部分产物已略去下列说法错误的是

A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应可能都属于氧化还原反应

B.常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸

C.若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲

D.若甲为浓盐酸，乙为，则戊可能使品红褪色

 

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如图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是 （　　）

A.电负性：

B.离子半径：

C.分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.Z元素基态原子的最外层电子排布图为

 

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