据科技日报报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe...

3d104s1 Zn 光谱分析 HCOOH、CH3OH存在氢键，且HCOOH中氢键更强，HCHO分子间存在范德华力 HCHO 平面三角形 < 二者配体相同，但是前者中心离子所带正电荷比后者少，其对电子的吸引力小 六方最密堆积 【解析】 ⑴具有全充满、半充满、全空的电子构型的原子更稳定，先写出Mn、Fe、Co、Ni、Cu的外围电子排布式，得出结论。 ⑵在第四周期过渡金属中，从左到右，第一电离能逐渐增大。 ⑶用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素称为光谱分析。 ⑷①HCOOH、CH3OH存在氢键，且HCOOH中氢键更强，HCHO分子间存在范德华力，氢键比范德华力更强；②CH4中C原子采取sp3杂化，为正四面体构型，HCHO中C原子采取sp2杂化，为平面三角形，HCHO中键角较大。 ⑸Δ[Co(H2O)6]2+带2个单位正电荷，而Δ[Co(H2O)6]3+带3个单位正电荷，后者对电离吸引力更大。 ⑹①由图1所示，可知钴晶胞的堆积方式是六方最密堆积；②面心6个Cu原子构成正八面体，棱上2个Cu原子与体心连线形成等腰直角三角形，该等腰直角三角形的斜边长即为两个面心上铜原子最短核间距，由几何知识可知两个面心上铜原子最短核间距直角边长度的倍，而等腰直角三角形的直角边长等于晶胞棱长的，再求铜、镍数目，求出棱长，再求两个面心上铜原子最短核间距。 ⑴具有全充满、半充满、全空的电子构型的原子更稳定，在Mn、Fe、Co、Ni、Cu的外围电子排布式分别为3d54s2、3d64s2、3d74s2、3d84s2、3d104s1，Cu原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”；故答案为：3d104s1。 ⑵在第四周期过渡金属中，基态原子第一电离能最大的元素是Zn；故答案为：Zn。 ⑶用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素称为光谱分析；故答案为：光谱分析。 ⑷①HCOOH、CH3OH存在氢键，且HCOOH中氢键更强，HCHO分子间存在范德华力，氢键比范德华力更强，故沸点HCOOH > CH3OH > HCHO；故答案为：HCOOH、CH3OH存在氢键，且HCOOH中氢键更强，HCHO分子间存在范德华力。 ②CH4中C原子采取sp3杂化，为正四面体构型，HCHO中C原子采取sp2杂化，为平面三角形，HCHO中键角较大；故答案为：HCHO；平面三角形。 ⑸Δ[Co(H2O)6]2+带2个单位正电荷，而Δ[Co(H2O)6]3+带3个单位正电荷，后者对电离吸引力更大，故分裂能Δ[Co(H2O)6]2+ < Δ[Co(H2O)6]3+；故答案为：<；二者配体相同，但是前者中心离子所带正电荷比后者少，其对电子的吸引力小。 ⑹①由图1所示，可知钴晶胞的堆积方式是六方最密堆积；故答案为：六方最密堆积。 ②面心6个Cu原子构成正八面体，棱上2个Cu原子与体心连线形成等腰直角三角形，该等腰直角三角形的斜边长即为两个面心上铜原子最短核间距，由几何知识可知两个面心上铜原子最短核间距直角边长度的倍，而等腰直角三角形的直角边长等于晶胞棱长的。晶胞中Cu = 、Ni原子数目= ，晶胞质量=，设晶胞棱长为a pm，则：，解得，故两个面心上铜原子最短核间距=；故答案为：。