为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：
(1)Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中_____（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是_____。
(2)表中是Fe和Cu的部分电离能数据：请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。
元素 | Fe | Cu |
第一电离能I1/kJ·mol－1 | 759 | 746 |
第二电离能I2/kJ·mol－1 | 1561 | 1958 |
(3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]。
①CN-的电子式是______；1mol该配离子中含σ键数目为______。
②该配合物中存在的作用力类型有______（填字母）。
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力
(4)MnO的熔点(1660℃)比MnS的熔点(1610℃)高，其主要原因是________。
(5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)半导体作为吸光材料，CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构，其晶胞如图所示。
①AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M处于_______位置，X处于______位置（限选“体心”、“顶点”、“面心”或“棱心”进行填空）。
③CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为a nm，其晶体密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为_________。
据
科技日报
报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成含氧化合物。
请回答下列问题：
⑴在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该原子的外围电子排布式为____________。
⑵在第四周期过渡金属中，基态原子第一电离能最大的元素是___________(填元素符号)。
⑶铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为________________。
⑷常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、 HCOOH等。
①CH3OH、HCHO、 HCOOH的沸点分别为64.7℃、-195℃、100.8℃，其主要原因是____________________；
②CH4和HCHO比较，键角较大的是_________，该分子的空间构型为____________。
⑸配离子中受配体的影响，中心离子同能级d轨道的能量不同，人们把1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量称为d的分裂能，用符号
表示。分裂能大小一般与配体种类和中心离子所带电荷数有关。据此判断分裂能Δ[Co(H2O)6]2+________Δ[Co(H2O)6]3+(填“>”“<”或“=”
，理由是____________。
⑹钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞如图所示。
①钴晶胞堆积方式的名称为____________；
②已知白铜晶胞的密度为dg∙cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为____________pm(列出计算式)。
铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应为：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3，
（1）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_____，与CO互为等电子体的分子的电子式为______________。
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型_____，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式为_____。
（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是________，配位体中提供孤对电子的原子是________。
（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有______形成．
a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．σ键
（5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，
写出该反应的化学方程式____________________。 若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是__________g·cm-3。
下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
则下列说法中不正确的是（ ）
A.碳酸的酸性强于氢硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.常温下，加水稀释醋酸，
增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
下列有关平衡常数K的说法中正确的是( )
A.平衡常数与反应物或生成物的浓度变化无关，温度越高，平衡常数越大
B.
时，
固体在同体积、同浓度的氨水和
溶液中的
相比较，前者较小
C.时溶液中的
大于
时NaCl溶液中的
D.时，
溶液的一级电离常数为
，则
溶液的水解常数
中和相同体积、相同pH的
、HCl、
三种溶液，所用相同浓度的NaOH的体积分别是
、
、
，则三者的关系是( )
A.
B.
C.
D.
