下列指定微粒的数目相等的是（ ）
A.等物质的量的水与重水(D2O)含有的中子数
B.等质量的NO2和N2O4中含有的分子数目
C.同温、同压、同体积的两种气体CO和N2含有的质子数
D.等物质的量的铁和铝分别与 足量盐酸完全反应时转移的电子数
向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如下图所示。下列说法中正确的是( )
A.线段Ⅲ代表Fe2＋的变化情况
B.线段Ⅰ代表Br－的变化情况
C.a值等于6
D.原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol
K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色) 
2CrO42-(黄色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，结合实验，下列说法不正确的是（ ）
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 D.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸、浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O；③Se+4HNO3(浓)=SeO2+4NO2↑+2H2O；
下列有关叙述正确的是（ ）
A.氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2
B.反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
C.反应①中生成0.6molI2，转移的电子数目为2.4NA
D.反应②③中等量的Se消耗浓硫酸和浓硝酸中溶质的物质的量之比为2：1
下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（ ）
A. 
B. Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
C. CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑
D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO
B、N、Co均为新型材料的重要组成元素，请回答下列问题：
⑴基态Co原子核外电子占据________种不同的能级，其中有________个未成对电子。
⑵Co能形成[Co(CNO)6]3－
①1 mol该离子中含有δ键的数目为________。
②与CNO－互为等电子体的分子为________(填化学式，任写一种)。
③相同压强下，CO晶体的熔点高于N2晶体的原因是________。
⑶氟硼酸铵(NH4BF4)用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂、镁铸件防氧化添加剂、阻燃剂、农用杀虫、杀菌剂、树脂黏结剂等．是合成氮化硼纳米管的原料之一。
①1 mol NH4BF4含有_______ mol配位键。
②第一电离能大小介于B和N之间的基态原子第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
③BF4－的空间立体构型为________，其中硼原子的杂化轨道类型为________。
④BN晶体有多种结构，其中六方相氮化硼
如图甲
是通常存在的稳定相，其结构与石墨相似却不导电，原因是_______，而立方氮化硼具有金刚石型结构，其晶胞如图乙所示，若晶胞参数为a pm，晶胞密度为d g∙cm-3，则阿伏加德罗常数的值可表示为________mol-1。
