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将Mg、Cu组成的3.96g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，得到...

将Mg、Cu组成的3.96g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，得到唯一的还原产物NO气体1.344L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol⋅L-1NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全．则消耗的NaOH溶液的体积为（    ）

A.60mL B.90mL C.120mL D.150mL

 

B 【解析】 金属与硝酸恰好完全反应，得到的溶液为硝酸镁、硝酸铜混合溶液，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，金属离子恰好沉淀完全，得到沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子物质的量，结合NO的体积，根据电子转移守恒计算金属提供电子物质的量，再根据c=计算需要氢氧化钠溶液的体积。 硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为，其物质的量为，所以转移的电子的物质的量为， 最后沉淀为、，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故，则需要氢氧化钠溶液的体积为， 答案选B。
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考点分析：
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新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，② Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH .下列说法不正确的是

A. 反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B. 反应①中NaClO 是氧化剂

C. 反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D. 若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

 

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将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是

A.S B.Fe C.Cl D.N

 

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下列实验设计能够成功的是（　　）

A.检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解―→说明试样已变质

B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐精盐

C.检验某溶液中是否含有Fe2＋试样溶液颜色无变化溶液变红色―→溶液中含有Fe2＋

D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变蓝色―→氧化性：H2O2>I2

 

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下列叙述正确的是

A.3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量一定为0.1mol

B.78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子与阴离子的个数比不能确定

C.25℃HCN的电离平衡常数为5.0×10－10，则浓度均为0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)

D.Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O

 

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下列有关物质的性质和应用均正确且具有因果关系的是（    ）

A.氯化铁溶液呈酸性，可用氯化铁溶液蚀刻铜电路板

B.铝的金属性比钒强，可用铝与五氧化二钒反应制取金属钒

C.二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

D.二氧化硫具有漂白性，能使溴水褪色

 

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