0.2mol某气态烃能与0.2mol氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与1.4 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为( )
A. CH2＝CH2 B. CH3CH＝CH2
C. CH3CH2CH＝CH2 D. CH3CH2CH2CH＝CH2
将Mg、Cu组成的3.96g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，得到唯一的还原产物NO气体1.344L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol⋅L-1NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全．则消耗的NaOH溶液的体积为（ ）
A.60mL B.90mL C.120mL D.150mL
新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，② Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH .下列说法不正确的是
A. 反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B. 反应①中NaClO 是氧化剂
C. 反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D. 若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol
将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是
A.S B.Fe C.Cl D.N
下列实验设计能够成功的是（ ）
A.检验亚硫酸钠试样是否变质：试样
白色沉淀
沉淀不溶解―→说明试样已变质
B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐
精盐
C.检验某溶液中是否含有Fe2＋试样
溶液颜色无变化
溶液变红色―→溶液中含有Fe2＋
D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液
溶液变蓝色―→氧化性：H2O2>I2
下列叙述正确的是
A.3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量一定为0.1mol
B.78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子与阴离子的个数比不能确定
C.25℃HCN的电离平衡常数为5.0×10－10，则浓度均为0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)
D.Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O
