下列相关实验的描述正确的是（ ） A.可用CCl4萃取碘酒中的碘 B.做焰色反应...

下列叙述不正确的是：

A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入Cl2产生沉淀

B.向AlCl3溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，沉淀消失

C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入NaNO3固体，铜粉溶解

D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率加快

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是

A.30min时降低温度，40min时升高温度

B.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)

C.反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D.20min～40min间该反应的平衡常数均为4

反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

①增加C的量     ②将容器的体积缩小一半   ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大     ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。

现有铁、铝的混合物进行如下实验：

(1)操作X的名称是_____。

(2)气体A是_____。

(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____(填化学式)，A在该反应中作为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)溶液B中阴离子除OH-外还有_____，溶液D中存在的金属离子为_____。

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

a.       b.       c.       d.

①第ⅡA族元素的价电子数________。

②第三周期元素的最高化合价________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。

②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。

③M的最高价氧化物的化学式为________________________。