反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0，在某一时间段中反应速率与...

反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是( )

A.t5~t6时氨气的体积分数最大 B.t3时升高了温度

C.t1时加入催化剂 D.t4时减小压强

D 【解析】 A、t1～t2、t4～t5时反应向逆反应方向进行，消耗NH3，因此NH3体积分数最大的是t0～t1，故A错误；B、t3时刻，正逆反应速率都增大，且化学平衡不移动，改变的因素时使用催化剂，故B错误；C、使用催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响，根据图像，t1改变的因素时升高温度，故C错误；D、t4时刻，正逆反应速率都降低，且平衡向逆反应方向进行，减小压强，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向进行，故D正确。

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考点分析：

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用过量的锌与稀硫酸反应制H2时，下列能减缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是（）

A.加入少量Na2CO3固体 B.加入少量CuSO4溶液

C.加入少量NaOH固体 D.加水

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某温度下，反应H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2)/(mol·L－1)	0.010	0.020	0.020
c(CO2)/(mol·L－1)	0.010	0.010	0.020

下列判断不正确的是(　　)

A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 mol·L－1

D.反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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下列说法正确的是（）

A.对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加

B.设NA为阿伏加德罗常数的值，500mL1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目等于0.5NA

C.常温下将干燥的pH试纸浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中来测溶液的pH，测得pH=12

D.要判断反应进行方向，须综合考虑体系的焓变和熵变，焓减且熵增的反应为自发反应

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纳米是长度单位，1纳米等于1×10－9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）

A.常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快

B.“纳米铜”颗粒更细小，反应时接触面积大，反应速率快

C.“纳米铜”与铜是同素异形体

D.常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快

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运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）

A.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

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试题属性

题型：单选题
难度：中等