某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）
X（g）+Y（?） ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是
A.Z和W在该条件下一定不为气态
B.t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等
D.若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。下列说法正确的是
A. TEOA→TEOA+为还原反应
B. Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能
C. 能量转化形式为太阳能→电能→化学能
D. WO3没有参与制氢反应过程
反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•cm(NO)•cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：
①2NO+H2═N2+H2O2(慢)
②H2O2+H2═2H2O(快)
T℃时测得有关实验数据如下：
序号 | c(NO)/mol•L-1 | c(H2)/mol•L-1 | 速率/mol•L-1•min-1 |
Ⅰ | 0.0060 | 0.0010 | 1.8×10-4 |
Ⅱ | 0.0060 | 0.0020 | 3.6×10-4 |
Ⅲ | 0.0010 | 0.0060 | 3.0×10-5 |
Ⅳ | 0.0020 | 0.0060 | 1.2×10-4 |
下列说法错误的是
A.整个反应速度由第①步反应决定
B.正反应的活化能一定是①＜②
C.该反应速率表达式：v=5000c2(NO)•c(H2)
D.该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-1
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2, 开始反应时, 按正反应速率由大到小的顺序排列, 正确的是
①500 ℃, 10 mol SO2和5 mol O2反应
②500 ℃, 用V2O5作催化剂, 10 mol SO2和5 mol O2反应;
③450 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应
④500 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应。
A.①②③④ B.②①③④ C.②①④③ D.④③②①
下列说法不正确的是（ ）
A.能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子
B.活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能
C.催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能
D.非活化分子也有可能发生有效碰撞
反应N2(g)+3H2(g)
2NH3 (g) △H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是( )
A.t5~t6时氨气的体积分数最大 B.t3时升高了温度
C.t1时加入催化剂 D.t4时减小压强
