用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是( )
途径①：S
H2SO4
途径②：S
SO2SO3
H2SO4
途径③：FeS2SO2SO3H2SO4
A. 途径①的反应中体现了浓硝酸的强氧化性
B. 途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大氧气的浓度来降低成本
C. 由途径①、②、③分别制取1 mol 硫酸，理论上各消耗1 mol 硫，各转移6 mol 电子
D. 途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高
火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S+2KNO3+3C=N2↑+3CO2↑+X（已配平），则物质X是
A.K2S B.SO2 C.H2S D.SO3
将 H2S、 SO2、 SO3 各0.01mol依次溶解于1L水中，则该溶液具有
A. 中性、漂白性 B. 酸性、漂白性 C. 只有酸性 D. 只有漂白性
某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置略去)。
试回答下列问题:
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________。
（3）A中加入的试剂可能是______,作用是__________;B中加入的试剂可能是__________,作用是_______;E中加入的试剂可能是__________,作用是__________。
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象:C中__________,D中__________。
某小组同学利用下图所示装置探究二氧化硫气体的性质。
请回答：
（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是____。
（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是_____。
（3）装置③的作用是_____。
（4）①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是 ______。
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________。
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化产物为_______，被还原的元素为________。
