硫化氢中的硫元素化合价为______，在化学反应中易_____（填得或失）电子，因此具有______性。硫化氢可燃，氧气充足情况下，硫化氢燃烧产生淡蓝色火焰，化学方程式_________；氧气不足情况下，硫化氢燃烧化学方程式_______。
已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是
A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B.乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
C.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
D.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触
下列试剂，可以鉴别Na2S、Na2SO4、Na2SO3、BaCl2四种无色溶液的是（ ）
A.稀硫酸 B.盐酸 C.碳酸钠溶液 D.硫酸钠溶液
1912年E．Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α—型硫元素的一种同素异形体S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一种菱形的ε—硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是（ ）
A.S6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物可能均为CuS
B.推测Na2S8可能是一种复合分子材料
C.S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3
D.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同
下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是
A. SO32－→SO2 B. HCl→Cl2 C. Na→Na＋ D. SO2→S
有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是
途径① S
H2SO4
途径② S
SO2SO3
H2SO4
A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-
D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
