碱式碳酸铜[Cu(OH)2•CuCO3]是一种用途广泛的化工产品，实验室制备碱式...

玻璃棒、100mL容量瓶 洗涤至无SO42-，取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液 低于75°C，反应速率随温度升高而增加；高于75°C，碱式碳酸铜分解为CuO xCu(OH)2·yCuCO3(x+y)CuO+xH2O+yCO2↑ 使反应产生的气体全部进入后续装置 2Cu(OH)2·CuCO3 能 【解析】 (1)根据一定物质的量浓度的溶液配制的基本步骤确定所需仪器； (2)证明蓝绿色沉淀中混有难溶于水的碱式硫酸铜，可通过鉴定硫酸根离子来确定，在答题时应注意沉淀表面附着有硫酸根离子，必须将沉淀洗涤干净后再溶解检验； (3)根据碱式碳酸铜受热易分解的性质结合温度对速率的影响分析； (4).碱式碳酸铜受热分解最终得到氧化铜，二氧化碳和水， ，24.0g残留物为氧化铜，B中浓硫酸的作用是吸收水，C中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，从方程式中分析可知求出化学式，如果对调B和C装置的位置，碱石灰同时吸收二氧化碳和水，可利用氧化铜的质量和二氧化碳和水的总质量的比值结合方程式，求出该物质的化学式，这两种方法必须保证产生的气体完全被试剂吸收，据此回答。 （1）配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤：计算称量溶解转移定容摇匀等步骤，需用的实验仪器：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，容量瓶，胶头滴管等，注意容量瓶要选取合适规格，所以所需仪器还差玻璃棒、100mL容量瓶； 证明蓝绿色沉淀中混有难溶于水的碱式硫酸铜，需要将洗净后的沉淀溶解后检验硫酸根离子的存在，检验浓硫酸应该先取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，再滴加几滴溶液； 结合物质的性质以及温度对速率的影响分析可知，温度过低反应速率太慢，低于，反应速率随温度升高而增加，温度过高会使产物受热分解，碱式碳酸铜分解为CuO； 碱式碳酸铜受热分解最终得到氧化铜，二氧化碳和水，由此得到该反应方程式为： ； 定量实验探究需要将产物完全赶进吸收试剂中充分吸收，由此可知氮气的作用是使反应产生的气体全部进入后续装置； 中浓硫酸吸收的是水，则，，C中碱石灰吸收二氧化碳气体，则，，有反应方程式可知：，则碱式碳酸铜的化学式为；如果对调B、C则碱石灰增重的质量为水和二氧化碳的总质量，结合方程式可知氧化铜的质量可表示为：，水和二氧化碳的总质量可表示为：，故若已知氧化铜质量和二氧化碳与水的总质量联立上式也可以确定x、y的比值，从而确定碱式碳酸铜的化学式。