用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应用电子分析天平准确称取一定质量的K2Cr2O7(已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1。)
（1）计算配制250 mL 0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时需要用电子分析天平准确称量K2Cr2O7的质量是________g（保留4位有效数字）。
（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④颠倒摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
完成该溶液配制，将其正确的操作顺序补充完整为___________⑧⑤___________。
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒，还有 _________________。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________。
（4）配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_______。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒且未将洗涤液注入容量瓶
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
⑤定容时俯视刻度线
⑥称量一定质量的K2Cr2O7中含有KCl 杂质
⑦向容量瓶中转移液体时，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以上
（5）配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何处理：_____________。
铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A. OH—+HCl=H2O+C1—
B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2
C. Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
D. Fe+2H+=Fe2++H2↑
实验室常用王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3的混合物）来溶解白金等贵金属进行科学实验。王教授用质量分数为63%的浓硝酸（密度1.40g/
）和质量分数为36.5%的浓盐酸（密度1.19g/）来配制王水600毫升，假设忽略两种酸混合时的体积变化也不考虑混合后的化学变化，下列说法错误的是
A.该王水中硝酸的物质的量浓度是3.5mol/L
B.该王水中氧元素的质量是100.8g
C.该王水的密度约为1.24g/
D.该王水中HCl的质量分数约为26.2%
除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）( )
A. KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温，析出晶体后过滤
B. NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸
C. NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液
D. KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤
下列说法正确的是
A. 2 mol·L−1KCl溶液与1 mol·L−1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L−1
B. 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g
C. 50 mL 1 mol·L−1 NaCl溶液与100 mL 0.5 mol·L−1 NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同
D. 把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%
某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的几种。
①若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；
②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示,则下列说法正确的是（ ）
A.溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B.溶液中n(NH4+)＝0.2 mol
C.溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-
D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
