溶液中存在平衡：橙色黄色。用溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是 A...

过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、② 中选哪个图：________。

A装置中发生反应的离子方程式为 ______________________________。

（2）B装置的作用是________________，C装置内可能出现的现象是__________ 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，__________________________（简要表述操作过程及结论）。

（3）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_______________ （用离子方程式及简要文字描述）。

实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料进行实验，装置如下图所示。

⑴装置烧瓶中发生反应的化学方程式为：_________________________________。

⑵装置、中应盛放的试剂名称分别为__________、_________；从装置导出的气体若不经过、装置而直接进入管，将对实验产生的不良后果是___________________________。

⑶实验时，先点燃处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃处酒精灯，写出中反应的化学方程式：_________________________________________。

⑷装置所起的作用是____________________，____________________。

⑸用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：

___________________________________________________________________。

用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应用电子分析天平准确称取一定质量的K2Cr2O7(已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1。)

（1）计算配制250 mL 0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时需要用电子分析天平准确称量K2Cr2O7的质量是________g（保留4位有效数字）。                                      

（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④颠倒摇匀　⑤转移 ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

完成该溶液配制，将其正确的操作顺序补充完整为___________⑧⑤___________。

本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒，还有 _________________。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________。

（4）配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_______。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒且未将洗涤液注入容量瓶

②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

⑤定容时俯视刻度线

⑥称量一定质量的K2Cr2O7中含有KCl 杂质

⑦向容量瓶中转移液体时，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以上

（5）配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何处理：_____________。

铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

A. OH—+HCl=H2O+C1—

B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2

C. Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

D. Fe+2H+=Fe2++H2↑

实验室常用王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3的混合物）来溶解白金等贵金属进行科学实验。王教授用质量分数为63%的浓硝酸（密度1.40g/）和质量分数为36.5%的浓盐酸（密度1.19g/）来配制王水600毫升，假设忽略两种酸混合时的体积变化也不考虑混合后的化学变化，下列说法错误的是

A.该王水中硝酸的物质的量浓度是3.5mol/L

B.该王水中氧元素的质量是100.8g

C.该王水的密度约为1.24g/

D.该王水中HCl的质量分数约为26.2%