下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 | 均冒气泡 | 两者与盐酸反应的速率相同 |
B | 将0.1mol/L Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L Na2SO4溶液 | 有白色沉淀并保持不变 | BaCO3 不能转化为BaSO4 |
C | 向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再调溶液的pH约为5 | 有红褐色沉淀生成 | Fe2+被H2O2氧化为 Fe3+ |
D | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入庚烷，振荡，静置 | 下层溶液显紫红色 | 生成的I2全部溶于庚烷中 |
A.A B.B C.C D.D
向铝土矿
含
、FeO、
、
中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
A.通入过量
：
、
、
、
B.通入过量氨气：
、
、
、
C.加入过量NaOH溶液：
、、、、
D.加入过量NaClO溶液：
、、
、
下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A.浓H2SO4使蔗糖炭化变黑，体现了浓H2SO4的氧化性
B.浓H2SO4使蓝色胆矾变成白色，体现了浓H2SO4的脱水性
C.浓H2SO4滴在润湿的蓝色石蕊试纸，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性
D.100 mL 18 mol/L的浓H2SO4中加入足量的Cu并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.9 mol
下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是( )
无色溶液中：
的溶液中：
水电离的
浓度为
的溶液中： 
加入铝粉放出氢气的溶液中： 
使甲基橙变红的溶液中：
中性溶液中：
能溶解铜粉的溶液：
A.
B.
C.
D.
向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如下图所示。下列说法中正确的是( )
A.线段Ⅲ代表Fe2＋的变化情况
B.线段Ⅰ代表Br－的变化情况
C.a值等于6
D.原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：
①SeO2＋4KI＋2H2SO4=Se＋2I2＋2K2SO4＋2H2O；
②Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；
③Se＋4HNO3(浓)=SeO2＋4NO2↑＋2H2O。
下列有关叙述正确的是（ ）
A. SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)>SeO2>I2
B. 反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
C. 反应①中生成0.6molI2，转移的电子数目为2.4NA
D. 反应②③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2∶1
