下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) 选项实验现...

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B	将铜粉加1.0mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝，有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置	溶液上层呈橙红色	Br-还原性强于Cl-

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】 A.过量铁粉,反应生成亚铁离子；B.Cu和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+；C.三氧化二铝的熔点高于铝的熔点,所以铝箔在酒精灯上加热到熔化,熔化的铝并不滴落；D.氯气氧化溴离子生成溴单质和氯离子；溴易溶于苯中。据此分析解答。过量铁粉与硝酸反应,生成亚铁离子,加入KSCN溶液、溶液不显红色,A错误；Cu和Fe3+发生氧化还原反应,反应方程式为Cu+2Fe3+= 2Fe2++Cu2+,所以没有黑色沉淀生成,溶液由黄色变为蓝色,B错误；将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热,铝和氧气反应生成了氧化铝,形成氧化膜,三氧化二铝的熔点高于铝的熔点,包住了熔化的铝,所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落,C错误；氯气氧化性大于溴，所以氯气能够氧化溴离子为溴单质，溴单质易溶于苯中，苯的密度小于水，所以溶液上层呈橙红色，这说明，Br-还原性强于Cl-，D正确；正确选项D。

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考点分析：

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中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）

选项	规律	结论
A	元素的非金属性较强，其单质也越活泼	磷单质比稳定
B	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完全
C	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	沸点低于
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化	ZnS沉淀中滴加溶液可以得到CuS黑色沉淀

A.A B.B C.C D.D

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将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1mol，下列说法一定正确的是

A.b=2 B.容器中一定没有残余的CO2和水蒸气

C.a:b≥1 D.反应中转移的电子数一定为2NA

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设 N是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.7.8g Na2O2 中含有的阳离子数目为0.1 NA

B.氧原子总数为0.2 NA的和的混合气体，其体积为2.24L

C.1molNH3中含有N－H键的数目为3NA

D.12.5mL 16mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA

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下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是( )

选项	实验操作	现象	结论
A	向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸	均冒气泡	两者与盐酸反应的速率相同
B	将0.1mol/L Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L Na2SO4溶液	有白色沉淀并保持不变	BaCO3 不能转化为BaSO4
C	向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再调溶液的pH约为5	有红褐色沉淀生成	Fe2+被H2O2氧化为 Fe3+
D	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入庚烷，振荡，静置	下层溶液显紫红色	生成的I2全部溶于庚烷中