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酸性条件下，KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应，用0.1 mol·L1的...

酸性条件下，KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应，用0.1 mol·L1的KMnO4与过量的H2C2O4反应，测得Mn2＋的生成速率v与时间t的趋势如图，下列说法正确的是(　　)

A.该反应中每生成1 mol CO2转移电子为10 mol

B.方程式配平后，H2O的系数为6

C.反应开始很短一段时间内v减小是因为反应物浓度减小，后来突然增大是因为生成的Mn2＋对该反应有催化作用

D.t0时，Mn2＋的浓度最大

 

C 【解析】 A.高锰酸钾溶液与草酸反应：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，由此可知该反应转移10mol电子，则每生成1molCO2转移1 mol电子，A项错误； B. 高锰酸钾溶液与草酸反应：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，方程式配平后H2O的系数应该为8，B项错误； C.反应开始后反应物浓度逐渐减小，反应速率减慢，但是反应生成的Mn2＋(浓度达到一定大小后)对该反应有催化作用，所以反应速率会突然增大，随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，反应速率也不断减小，C项正确； D. t0时，生成的Mn2＋的速率最大，但t0后反应不断进行，Mn2＋的浓度仍在增大，D项错误； 综上所述，本题选C。  
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离子和S 在酸性溶液中发生反应：，则离子中M的化合价是

A. B. C. D.

 

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下列说法不正确的是

A.在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物

B.在一个氧化还原反应中，还原产物的还原性弱于还原剂

C.amolH2SO4中，含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为mol-1

D.配制0.05mol/LNa2CO3溶液90mL，需Na2CO3固体5.3g

 

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Cl2可用于废水处理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。下列说法正确的是

A.两种无毒的气体均为还原产物

B.反应后溶液的pH会升高

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2

D.每转移2NA个电子时，一定会生成13.44 L的气体

 

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下列对于 说法不正确的是（     ）

A.已知：，，要使与NO混合气体完全被 NaOH 吸收，则混合气体中物质的量：

B.汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为和，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率

C.用还原生成N2和H2O，当消耗标况下 时转移电子

D.装有 4L 与NO混合气体的容器，倒置于盛有水的水槽中，再通入相同条件下，恰好充满，则与NO体积比为1：1

 

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细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：2NOx+2xCON2+2xCO2，下列关于此反应的说法中，错误的是(    )

A.所涉及元素中原子半径：

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，中氮元素的化合价为价

C.当时，每生成1molN2，转移电子数为4mol，为氧化产物

D.等物质的量和中，共价键的个数比为

 

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