肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应N2H4＋2H2O2＝N2＋4H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2 L N2中含有的电子总数为5NA
B.标准状况下，22.4 L N2H4中含有的原子总数为6NA
C.标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D.若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA
是重要的储氢材料，其组成类似于 
常见的供氢原理如下：
①2LiAlH4
2LiH＋2Al＋3H2↑
②
下列说法正确的是（ ）
A.
是共价化合物，LiH 是离子化合物
B.若反应①中生成
氢气，则一定有
铝生成
C.生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4：3
D.离子半径：
由海水提取溴的反应流程如下，下列说法正确的是（ ）
NaBr
Br
HBr
A.反应①为复分解反应 B.反应②中生成S和HBr
C.氧化性：
D.反应③生成的
可以用苯萃取
酸性条件下，KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应，用0.1 mol·L1的KMnO4与过量的H2C2O4反应，测得Mn2＋的生成速率v与时间t的趋势如图，下列说法正确的是( )
A.该反应中每生成1 mol CO2转移电子为10 mol
B.方程式配平后，H2O的系数为6
C.反应开始很短一段时间内v减小是因为反应物浓度减小，后来突然增大是因为生成的Mn2＋对该反应有催化作用
D.t0时，Mn2＋的浓度最大
离子和S 
在酸性溶液中发生反应：
，则
离子中M的化合价是
A.
B.
C.
D.
下列说法不正确的是
A.在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物
B.在一个氧化还原反应中，还原产物的还原性弱于还原剂
C.amolH2SO4中，含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为
mol-1
D.配制0.05mol/LNa2CO3溶液90mL，需Na2CO3固体5.3g
