有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl—、Br—、I—（忽略水的电离），其中Cl...

若NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是（     ）

A.标况下22.4 L的HF中含共价键键数目为1.0NA

B.将22.4 L NH3溶于1 L水中，溶液含有OH-数目为0.1NA

C.69 g NO2与足量水反应后，转移的电子数为2NA

D.0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25NA

已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是

A.KClO3是氧化剂 B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1

C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D.1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

已知表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1mol S与铁完全反应转移的电子数为

B.和所含原子数均为

C.在常温常压下，所含的质子数

D.在标准状况下，水所含分子数为

将FeO与Cu(NO3)2的混合物9.08g全部溶于300mL、1mol/L的盐酸中，有部分Fe2+被酸性条件下的NO3-氧化（其化学反应方程式为：3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O），放出NO气体448mL（标准状况）；继续向溶液中通入一定量的Cl2恰好将溶液中的Fe2＋完全氧化；再加入10g过量的铁粉，充分反应放出H2，过滤，得到不溶固体。下列叙述不正确的是

A.Cu(NO3)2的物质的量为0.01mol

B.通入Cl2的体积（标准状况）为448mL

C.放出H2的体积（标准状况）为112mL

D.得到不溶固体的质量为6.72g

如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。下列说法正确的是(　　)

A.若Cl2中含较多HCl，实验过程中会产生倒吸现象

B.通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色

C.该实验可验证氧化性：Cl2＞I2＞Fe3＋

D.试管内反应的离子方程式可表示为Fe2＋＋2I－＋Cl2＝I2＋Fe3＋＋2Cl－