下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
A.室温下，1L0.3mol·L－1CH3COOH溶液和3L0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中的H+数
B.纯水在25℃和80℃时的pH
C.在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
D.相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率
如图转化关系中的m、n、p、q均含氯元素的常见物质，其中p、q为酸，n为单质，下列叙述不正确的是（ ）
A.n在标况下的密度约为3.17g⋅L-1
B.反应②中物质n与电子转移的物质的量相等
C.p氧化性强于q
D.四步反应均为氧化还原反应
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色。 再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。 下列分析正确的是（ ）
A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2
B.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D.滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.KClO3+6HC1=KCl+3C12↑+3H2O 中，生成13.44L (标准状况) C12转移电子数为1.2 NA
B.标准状况下，22.4LC12通入足量水中转移电子数为NA
C.足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1mol Cl2,若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3,则生成AgC1的物质的量为2 mol
D.5.6g Fe 与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26 NA
有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl—、Br—、I—（忽略水的电离），其中Cl—、Br—、I—的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl—和Br—的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为
A.7：1
B.7：2
C.7：3
D.7：4
若NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是（ ）
A.标况下22.4 L的HF中含共价键键数目为1.0NA
B.将22.4 L NH3溶于1 L水中，溶液含有OH-数目为0.1NA
C.69 g NO2与足量水反应后，转移的电子数为2NA
D.0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25NA
