有关物质的转化关系如下图所示。C是海水中最多的盐，D是常见的无色液体。E和G为无色气体，其中E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B、C、I、J的焰色反应为黄色，其中I可用于制发酵粉或治疗胃酸过多。
⑴F的化学式为______。E的电子式为______。
⑵写出反应①的离子方程式：______。
⑶写出反应②的化学方程式：______。
⑷写出反应③的化学方程式：______。
根据下图回答问题：
（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：__________________
（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是_________________作用是________________________.
B中加入的试剂是_________________作用是________________________.
C中加入的试剂是 _________________ ，作用是除尽 ____________气体.
D中加入的试剂是_________________作用是________________________.
（3）实验时，C中应观察到的现象是_______________________.
某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。
（1）测得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5，原因是（用离子方程式表示）：___。
（2）调节pH，实验记录如下：
实验序号 | pH | 实验现象
|
a | 10 | 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
b | 6 | 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解 |
c | 2 | 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X |
查阅资料得知：
ⅰ.Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。
ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。
该学生对产生的白色沉淀提出了两种假设：
①白色沉淀为Ag2SO3。
②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是___。
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4。实验方法是：另取Ag2SO4固体置于__溶液中，未溶解。
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化。
Ⅱ.向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体。
Ⅲ.分别用Ba(NO3)2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色沉淀。
①实验Ⅰ的目的是___。
②根据实验现象分析，X的成分是___。
③Ⅱ中反应的化学方程式是___。
（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因：随着酸性的增强，体系的还原性增强。
某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图装置进行有关实验。请回答：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式： _________________________________。
（2）装置B 的作用是__________________，B中广口瓶内应盛放的液体是_________(填序号)
①水 ②澄清石灰水
③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3 溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同。C中反应的方程式：_______________________________________，而D 中则是由于SO2 具有_______性，D中反应的方程式：________________________。
（4）实验中，0.1molCu与含0.2mol硫酸的溶液反应后，铜和硫酸都有剩余。 可以证明有余酸的实验方案是___________
A．可再加入锌粒 B．可再加入氯化钡溶液
C．再加入银粉 D．再滴入碳酸氢钠溶液
常温下能在浓
中溶解的金属( )
A.Al B.Ag C.Fe D.Pt
在探究下列物质性质或组成的实验中，结论不正确的是( )
A.将二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，证明二氧化硫有还原性
B.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+
C.将铝片放入冷浓硝酸中，无明显现象，证明浓硝酸与铝片不反应
D.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定有NH4+
