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常温下，向溶液中，不断通入HCl气体忽略溶液体积变化，得到和与pH的变化关系如图...

常温下，向溶液中，不断通入HCl气体忽略溶液体积变化，得到和与pH的变化关系如图所示，则下列说法不正确的是

A.溶液中水的电离程度：

B.在y点时，通入的HCl气体在标准状况下的体积为

C.随着HCl的通入，不断减小

D.该温度下，的

 

B 【解析】 醋酸钠溶液与氯化氢气体反应生成醋酸与氯化钠：， A.溶液的pH越小，醋酸根离子的浓度越大，水的电离程度越大，所以，故A正确； B.y点是乙酸根浓度和乙酸的浓度相等，此时溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，即乙酸的物质的量略大于乙酸钠的物质的量，所以在y点再通入的标况下的HCl气体体积大于1.12L，故B错误； C.随着HCl的加入，不断增大，则不断减小，故C正确； D.该温度下，醋酸的电离常数，利用y点的数值计算可得：，故D正确。 故选B。  
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考点分析：
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是阿伏加德罗常数的值。已知：常温下，的电离常数，HClO的电离常数。84消毒液制备原理为。下列说法正确的是   

A.溶液中数为

B.完全反应时转移电子数为

C.84消毒液中

D.84消毒液中通少量

 

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已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（    ）

A.水的电离程度始终增大

B.先增大再减小

C.c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

 

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时，与NaOH溶液反应后的溶液中存在含硫微粒：、和，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。根据信息判断下列说法不正确的是       

A.pH控制在时可获得较纯的

B.时的溶液中溶质主要为

C.时，溶液中存在：

D.为的二级电离常数，由图中数据，可估算出

 

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利用手持技术可测定酸碱滴定过程中溶液的电导率导电能力和pH的变化，时向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入氨水，滴定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，已知和的电离平衡常数均为。下列说法正确的是

A.a点溶液中，

B.b点溶液中，主要溶质为和HCl

C.c点对应的氨水

D.d点溶液中，

 

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二甲胺为一元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。已知：时，的电离常数。时，用的稀硫酸滴定的二甲胺溶液，溶液中的物质的量浓度的负对数与所加稀硫酸的体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.已知，则A点溶液的pH约为

B.C点溶液中存在

C.B点溶液中存在

D.A、B、C、D四点溶液中，水电离出来的：

 

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