常温时，
的
和的
两种碱溶液，起始时的体积均为
，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示
表示溶液的体积
，
。下列说法不正确的是
A.
的电离常数
的数量级为
B.用相同浓度的盐酸分别滴定上述两种碱溶液至
，消耗盐酸体积：
C.当两溶液均稀释至
时，溶液中水的电离程度：
D.浓度相同的
和
的混合溶液中离子浓度大小关系：
常温下体积为1mL、浓度均为
的XOH和
溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是
A.
的两种溶液中的
大于
B.已知常温下，
溶液的
，则
C.
的二级电离平衡常数
约为
D.升高温度溶液的pH增大，XOH溶液pH减小
常温下，
的
溶液中，、
、
三者所占物质的量分数
分布系数
随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是
A.
的平衡常数
B.将等物质的量的
、
溶于水中，所得溶液pH恰好为
C.常温下HF的电离常数
，将少量溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-
D.在
溶液中，各离子浓度大小关系为
常温下，向
溶液中，不断通入HCl气体
忽略溶液体积变化
，得到
和
与pH的变化关系如图所示，则下列说法不正确的是
A.溶液中水的电离程度：
B.在y点时，通入的HCl气体在标准状况下的体积为
C.随着HCl的通入，
不断减小
D.该温度下，
的
是阿伏加德罗常数的值。已知：常温下，
的电离常数
，HClO的电离常数
。84消毒液制备原理为
。下列说法正确的是
A.
溶液中
数为
B.
完全反应时转移电子数为
C.84消毒液中
D.84消毒液中通少量
已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）
A.水的电离程度始终增大
B.
先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)
