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25℃时，向20 mL 0.0100 mol/L苯酚()溶液中滴加0.0100 ...

25℃时，向20 mL 0.0100 mol/L苯酚()溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的pH 与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A.25℃时，苯酚的电离常数Ka约为1.0×10-4

B.M点时,所加人NaOH 溶液的体积大于10 mL

C.M点时，溶液中的水不发生电离

D.加入20 mLNaOH溶液时，溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()

 

D 【解析】 A.由图像中的信息可知0.01mol•L-1的苯酚溶液的pH=6，则c（）≈c（H+）=10-6mol·L-1，根据苯酚的电离平衡常数表达式进行计算，故A错误； B.当NaOH 溶液的体积等于10 mL时，相当于溶液中的苯酚钠和苯酚的物质的量相等，又知道苯酚钠的水解程度大于苯酚的电离程度，所以溶液会显碱性，那么M点对应pH=7的溶液加入的NaOH 溶液的体积小于10 mL，故B错误； C.水的电离是始终存在的，故C错误； D.加入20 mLNaOH溶液时存在物料守恒c(Na+)=c()+c()，同时存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，两个等式联立可以得到c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()，故D正确； 正确选项D。  
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A.曲线Ⅰ表示与pH的变化关系

B.的过程中，水的电离程度逐渐减小

C.当时

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常温下，向溶液中，不断通入HCl气体忽略溶液体积变化，得到和与pH的变化关系如图所示，则下列说法不正确的是

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